山東堿道弱堿酒業(yè)有限公司，濃酸液和濃堿液是什么物質(zhì)

無(wú)論強(qiáng)酸弱酸，強(qiáng)堿弱堿，只要濃度高，就是濃酸、濃堿液。這個(gè)濃度也沒(méi)有一個(gè)固定標(biāo)準(zhǔn)，像濃硫酸，濃度要達(dá)到98%，而濃鹽酸的濃度只有38%。

堿性物質(zhì)通常是指具有提供電子的能力或接受質(zhì)子的能力的物質(zhì)。 根據(jù)物質(zhì)特性來(lái)分：有機(jī)堿、無(wú)機(jī)堿。 根據(jù)物質(zhì)能夠接受質(zhì)子的多少來(lái)分：一元堿、二元堿、三元堿、多元堿等。 根據(jù)物質(zhì)的堿性強(qiáng)弱來(lái)分：強(qiáng)堿、弱堿。

記?。毫蛩?，硝酸，鹽酸是常見(jiàn)的強(qiáng)酸（高氯酸等不常見(jiàn)的） 氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇是常見(jiàn)強(qiáng)堿

元素周期表中，元素金屬元素越往表中向左下角，堿性逐漸增強(qiáng)；非金屬元素越往表中右上角，酸性逐漸增強(qiáng)

弱堿

一水合氨啊，當(dāng)然是弱堿了，也可以寫(xiě)成氫氧化銨，這你就知道了

弱堿 微弱電離成NH4+和OH-

堿，不完全電離的弱堿

一種弱堿，氨水化合物

是一種弱堿

不是酸，是氧化物，強(qiáng)堿有KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH等，弱堿有一水和氨、氫氧化鈣（中強(qiáng)堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等，強(qiáng)酸有HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI，弱酸有碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。

K2O是不是堿, 它是堿性金屬氧化物，

不是， 堿的標(biāo)志是 氫氧根OH-

化學(xué)偶不怎么會(huì)..頂頂!! 西西

堿的定義：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認(rèn)為，電離時(shí)能吸收質(zhì)子的物質(zhì)為堿性，陰離子全為OH-的為堿類，統(tǒng)稱堿），與酸反應(yīng)形成鹽和水。典型的堿如胺類物質(zhì)（包括氨水，化學(xué)式：NH3·H2O），燒堿（氫氧化鈉，化學(xué)式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學(xué)式：Ca(OH)2]等。 能使酚酞試液變紅，或使紫色石蕊試液變藍(lán)，pH值大于7即堿性 所以有些鹽，像碳酸鈉，溶液也呈堿性，但非堿 （簡(jiǎn)單的說(shuō)，鹽中金屬離子組成的堿堿性大于酸根組成酸的酸性，物質(zhì)水溶液就呈堿性）

強(qiáng)酸，高中主要有六種，鹽酸，硫酸，硝酸，高氯酸，氫溴酸，氫碘酸，其他的基本是弱的 強(qiáng)堿，K Na Ba Ca 和第一主族的堿，別的都是弱的

強(qiáng)酸：硝酸、硫酸、鹽酸、高氯酸 強(qiáng)堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀 弱酸：醋酸、磷酸、碳酸、硅酸 弱堿：氫氧化鈣、氫氧化鎂、氫氧化鋁

就是強(qiáng)電解、弱電解嘛。

強(qiáng)酸：H2SO4，HClO4，HNO3，HBr，HI，HCl強(qiáng)堿：NaOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2，KOH除以上外，都是弱酸弱堿