1. 碳化鈣離子式
由于元素的化合價由原子的最外層電子數(shù)決定的，失去電子為正價得到電子為負(fù)價，碳原子最外層有4個電子，在不同條件下可得電子也可失電子，所以碳元素既有氧化性又有還原性。碳在無機物中一般為十2價或十4價，而在有機物中通常為負(fù)價，在CaC2中碳的電負(fù)性大于鈣的電負(fù)性，碳吸引電子能力更強所以為負(fù)價，由于Ca為十2價則2個碳則為一2價，所以碳為一丨價，實際上CaC2中碳是以連二碳原子刑式存在C2一。
2. 碳化二鈣的電子式
碳需四個電子達穩(wěn)定,鈣每個提供一個,剩余的由碳碳之間形成三鍵。
電子式：Ca2+[:C≡C:]2-?中間的“≡”代表三對共用電子對。
理化性質(zhì)：礦石為黃褐色或黑色的塊狀固體，純品為白色晶體(含CaC2較高的是紫色)。密度2.22克/立方厘米，熔點2300℃（與CaC2含量有關(guān)），遇水立即發(fā)生激烈反應(yīng)，生成乙炔，并放出熱量，電石含量不同熔點也隨之變化。
3. 碳化鈣由什么離子構(gòu)成
電石(碳化鈣CaC2)的電子式如圖所示:
碳化鈣由鈣離子和乙炔根離子[(C≡C)2-]通過離子鍵形成的離子化合物。
碳化鈣，別名電石，乙炔鈣，嘎石，化學(xué)式CaC2，電子式：Ca[:C≡C:] 中間的“≡”代表三對共用電子對
碳化鈣是一種無機物，化學(xué)式為CaC2，電石的主要成分，白色晶體，工業(yè)品為灰黑色塊狀物，斷面為紫色或灰色。遇水立即發(fā)生激烈反應(yīng)，生成乙炔，并放出熱量。碳化鈣是重要的基本化工原料，主要用于產(chǎn)生乙炔氣。也用于有機合成、氧炔焊接等。
4. 碳化鈣的電子式和結(jié)構(gòu)式
碳化鈣的電子式如下：Ca2+[:C三C:]2-
把中間的 鍵換成點 就可以了
Ca2+[:C(-- = ..)C:]2-
5. 碳化鈣結(jié)構(gòu)式
乙炔（quē）最簡單的炔烴。易燃氣體。在液態(tài)和固態(tài)下或在氣態(tài)和一定壓力下有猛烈爆炸的危險，受熱、震動、電火花等因素都可以引發(fā)爆炸，因此不能在加壓液化后貯存或運輸。
難溶于水，易溶于丙酮，在15℃和總壓力為15大氣壓時，在丙酮中的溶解度為237克／升，溶液是穩(wěn)定的。 因此，工業(yè)上是在裝滿石棉等多孔物質(zhì)的鋼桶或鋼罐中，使多孔物質(zhì)吸收丙酮后將乙炔壓入，以便貯存和運輸。
乙炔的結(jié)構(gòu)式H-C三C-H ，結(jié)構(gòu)簡式CH三CH ，最簡式CH ，分子式C2H2 ，電子式H:C C:H，兩個C原子之間是3對電子。
6. 碳化鈣是離子化合物
離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵，簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如：NaCl、Na?O等。
復(fù)雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵，如NH?Cl、NaOH等。
既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na?O?、CaC?等。判斷是離子化合物還是共價化合物的方法：由兩種非金屬元素組成的二元化合物肯定是共價化合物。
金屬元素與非金屬元素組成的二元化合物，一般地，如果二者電負(fù)性差大于1.7就是離子化合物，如果二者電負(fù)性差小于1.7就是共價化合物，定性地說，非常活潑的金屬與非?；顫姷姆墙饘俳Y(jié)合，是離子化合物，比如氟化鈣、氯化鈉。
含有根的物質(zhì)一般是離子化合物，比如銨根、硫酸根、碳酸根、氫氧根等。
比較特殊的，如碳化鈣、氫化鈉也屬于離子化合物。氯化鋁屬于共價化合物。擴展資料對于離子化合物來說，固態(tài)時，每一個陽離子同時被幾個陰離子吸引，每個陰離子也同時被若干個陽離子吸引，這時候的陰、陽離子是不能自由移動的，只能在其附近振動，所以不能導(dǎo)電。
加熱，使其熔化，離子鍵被破壞，這時，陰陽離子便可自由移動，就可以導(dǎo)電了。
溶于水，水分子也能破壞了其離子鍵，分別形成了自由移動的水合陽離子和水合陰離子，可以導(dǎo)電了。
對于屬于分子晶體的共價化合物來說，由固態(tài)變成液態(tài)（熔融態(tài)），是不能破壞其共價鍵的，不能導(dǎo)電，比如液態(tài)純乙酸。
如果將其溶于水，可以斷開共價健，形成自由移動的水合氫離子和水合醋酸根離子，這時，才能導(dǎo)電。
氯化氯也是這樣的。所以，區(qū)分離子化合物和共價化合物的方法就是看其在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。其實，嚴(yán)格區(qū)分離子鍵與共價鍵是不對的，就像“非黑即白”這個認(rèn)知錯誤一樣。
7. 碳化鈣的化學(xué)式
電石化學(xué)名稱為碳化鈣，分子式為CaC2，是有機合成化學(xué)工業(yè)的基本原料。因為電石能夠?qū)щ姡兌仍礁?，?dǎo)電越易，所以稱為電石。
電石的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?。遇水激烈分解產(chǎn)生乙炔氣和氫氧化鈣，并放出大量的熱。與氮氣作用生成氰氨化鈣。電石是有機合成化學(xué)工業(yè)的基本原料之一。
是乙炔化工的重要原料。由電石制取的乙炔廣泛應(yīng)用于金屬焊接和切割。
8. 碳酸鈣離子式
碳酸鈣的離子方程式為Ca2+ + (CO3)2-＝ CaCO3
9. 碳化鈣的離子
碳化鈣是一種無機物，化學(xué)式為CaC2，電石的主要成分，白色晶體，工業(yè)品為灰黑色塊狀物，斷面為紫色或灰色。遇水立即發(fā)生激烈反應(yīng)，生成乙炔，并放出熱量。碳化鈣是重要的基本化工原料，主要用于產(chǎn)生乙炔氣。也用于有機合成、氧炔焊接等。?
2017年10月27日，世界衛(wèi)生組織國際癌癥研究機構(gòu)公布的致癌物清單初步整理參考，碳化鈣生產(chǎn)在3類致癌物清單中。
