1，判斷沸點(diǎn)高低
HCl<HF<HBr<HI理論上講根據(jù)分子量判斷沸點(diǎn)高低?？墒荋F有氫鍵，導(dǎo)致了他的沸點(diǎn)比HCl高
一般來說：碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低碳原子數(shù)相同，支鏈數(shù)相同時(shí)，越對(duì)稱，沸點(diǎn)越低可能會(huì)有交叉，但是已經(jīng)可以判斷大多數(shù)情況了。
按照化學(xué)理論上講根據(jù)分子量判斷沸點(diǎn)高低?？墒荋F有氫鍵，導(dǎo)致了他的沸點(diǎn)比HCl高故按以下順序HCl<HF<HBr<HI
2，怎么判別熔沸點(diǎn)的高低
大致規(guī)律是:原子晶體大于離子晶體和金屬晶體大于分子晶體. 下面給同種晶體比較的規(guī)律： 1.原子晶體比較鍵能和鍵長(zhǎng), 一般鍵長(zhǎng)（原字半徑）越短（小）, 鍵能就越大,熔沸點(diǎn)就越高 2.離子晶體 組成晶體的離子半徑越小，融沸點(diǎn)越高 3.分子晶體比較分子間作用力，單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高（但要注意氫鍵） 4.金屬晶體一般只要知道融沸點(diǎn)固體大于液體大于氣體 最后：如果你還了解比較深的話： 金屬和離子晶體還可比較鍵焓(同原子晶體中鍵能符號(hào)為Q), 鍵焓等于一個(gè)常數(shù)與離子或原子團(tuán)所帶電荷數(shù)的乘積再比上核間距的平方,鍵焓越大,熔沸點(diǎn)越高
分子晶體中：結(jié)構(gòu)相同的相對(duì)分子質(zhì)量越大，溶沸點(diǎn)越高（例如CBr4>CCl4>CF4)但對(duì)于NH3,H2O,HF，由于分子中有氫鍵，在同族中就反常，從而溶沸點(diǎn)更高；離子晶體中：一般不會(huì)要你比較；原子晶體中：連接的兩個(gè)原子半徑越大鍵能越小，溶沸點(diǎn)越低（C>SiC>Si);金屬晶體中：記住常見的就是（Na>K，所以可以用Na+KCl=NaCl+K[高溫]）。一般的溶沸點(diǎn)：原子晶體>金屬晶體>離子晶體>分子晶體;但不是絕對(duì)的!(汞就例外)
在元素周期表中，根據(jù)原子半徑的大小來判斷（同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一族，從上到下，原子半徑逐漸增大）原子半徑越大，熔沸點(diǎn)越低
要考慮相似結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，比如四氯化碳`四溴化碳等，結(jié)構(gòu)類似的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量越多，溶沸點(diǎn)越高。 還要考慮是否形成氫鍵，形成了氫鍵的物質(zhì)溶沸點(diǎn)一般都比較高，比如說水，氨氣，氟化氫等。 溶沸點(diǎn)的高低的比較；原子晶體[如碳]大于離子晶體[如氯化鈉]，離子晶體大于分子晶體[如氯化氫]`
周期表
1、查表2、看屬于哪種化學(xué)鍵構(gòu)成的物質(zhì)，進(jìn)而作出判斷3、自己試一下
