1. 元素周期表中的沸點(diǎn)高低如何判斷
鐵（iron）是一種金屬元素，原子序數(shù)26，鐵單質(zhì)化學(xué)式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點(diǎn)1538℃、沸點(diǎn)2750℃，能溶于強(qiáng)酸和中強(qiáng)酸，不溶于水。鐵有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)和+6價(jià)，其中+2價(jià)和+3價(jià)較常見，+6價(jià)少見。
鐵在生活中分布較廣，占地殼含量的4.75%，僅次于氧、硅、鋁，位居地殼含量第四。純鐵是柔韌而延展性較好的銀白色金屬，用于制發(fā)電機(jī)和電動(dòng)機(jī)的鐵芯，鐵及其化合物還用于制磁鐵、藥物、墨水、顏料、磨料等，是工業(yè)上所說的“黑色金屬”之一（另外兩種是鉻和錳）（其實(shí)純凈的生鐵是銀白色的，鐵元素被稱之為“黑色金屬”是因?yàn)殍F表面常常覆蓋著一層主要成分為黑色四氧化三鐵的保護(hù)膜）。另外人體中也含有鐵元素，+2價(jià)的亞鐵離子是血紅蛋白的重要組成成分，用于氧氣的運(yùn)輸。
主要使用的鐵礦石有：Fe2O3（赤鐵礦）、Fe3O4（磁鐵礦）、FeCO3（菱鐵礦）、FeS2（黃鐵礦）……
2. 元素周期表怎么看沸點(diǎn)高低
一般的來說 同一族的金屬元素原子半徑越大（周期數(shù)越高）熔沸點(diǎn)越小 即主族金屬元素同族熔點(diǎn)隨周期增加降低 同周期金屬元素隨原子序數(shù)增加 副族元素同族熔點(diǎn)大都隨周期增加增加（IB、IIB除外）其中第6族為同周期最高 一般有氫鍵的氫化物熔點(diǎn)就較高
3. 如何用元素周期表判斷沸點(diǎn)
1）同一周期的元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素所構(gòu)成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸遞減。（副族熔點(diǎn)在VIB族達(dá)到最高，以后依次遞減）
（2）同一主族的元素從上到下，元素所構(gòu)成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。（副族不規(guī)則）
（3）對(duì)于晶體類型不同的物質(zhì)，一般來講：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而金屬晶體的熔點(diǎn)范圍很廣。
（4）原子晶體：原子晶體原子間鍵長越短、鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高，反之越低。如：金剛石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶體硅 （Si—Si）。
（5）離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數(shù)越高，則離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低。
4. 如何通過元素周期表判斷沸點(diǎn)
同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減（由于C是原子晶體,溶沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于同周期其他元素）；
（2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增（C和Si例外,C>si）
5. 元素周期表中沸點(diǎn)如何比較
物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較
1、分子晶體中組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。
2、不同晶型的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低順序一般是：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體。
相同條件不同狀態(tài)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：
一、在相同條件下，不同狀態(tài)的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低是不同的，一般有：固體>液體>氣體。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（氣）。
二、不同類型晶體的比較規(guī)律：
一般來說，不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)的高低順序?yàn)椋涸泳w>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點(diǎn)有高有低。這是由于不同類型晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點(diǎn)也不相同。
原子晶體間靠共價(jià)鍵結(jié)合，一般熔、沸點(diǎn)最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結(jié)合，一般熔、沸點(diǎn)較高；分子晶體分子間靠范德華力結(jié)合，一般熔、沸點(diǎn)較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點(diǎn)有高有低。例如：金剛石>食鹽>干冰
三、同種類型晶體的比較規(guī)律
1、原子晶體：
熔、沸點(diǎn)的高低，取決于共價(jià)鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高。
例如：晶體硅、金剛石和碳化硅三種晶體中，因鍵長C—C
2、離子晶體：
熔、沸點(diǎn)的高低，取決于離子鍵的強(qiáng)弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)就越高。
例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。
3、分子晶體：
熔、沸點(diǎn)的高低，取決于分子間作用力的大小。一般來說，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。
例如：F2
6. 元素周期表熔沸點(diǎn)高低的判斷
非金屬的熔點(diǎn)高低可以根據(jù)以下兩點(diǎn)判斷：
1、若晶形不同,則原子晶體大于離子晶體大于分子晶體（金屬晶體熔沸點(diǎn)差別大,有特別高的如鎢,也有特別低的如汞,故和三者的比較不能有固定的規(guī)律,一般要具體分析）.
2、若晶形相同,則比較晶體內(nèi)部離子間相互作用的強(qiáng)弱,相互作用越強(qiáng),熔沸點(diǎn)就越高. （1）離子晶體看離子鍵的強(qiáng)弱,一般離子半徑越大、所帶電荷數(shù)越多,離子鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高. （2）原子晶體看共價(jià)鍵的強(qiáng)弱,一般非金屬性越強(qiáng)、半徑越小,共價(jià)鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高.如金剛石比晶體硅的熔沸點(diǎn)高,是因?yàn)镃比Si元素非金屬性強(qiáng),原子半徑小,所以碳碳共價(jià)鍵比硅硅共價(jià)鍵強(qiáng). （3）分子晶體看分子間作用力的強(qiáng)弱,對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)（一般為同族元素的單質(zhì)、化合物或同系物）,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高. （4）金屬晶體看金屬鍵的強(qiáng)弱,金屬離子半徑小,所帶電荷數(shù)多,金屬鍵就強(qiáng),熔沸點(diǎn)就高. 對(duì)于周期表中同族元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較,同樣根據(jù)以上規(guī)律,如鹵素、氧族元素、氮族元素的單質(zhì)是分子晶體,從上到下相對(duì)分子質(zhì)量增大,分子間作用力增強(qiáng),熔沸點(diǎn)升高；堿金屬都是金屬晶體,從上到下離子半徑增大,金屬鍵減弱,熔沸點(diǎn)降低. 至于隨氧化性或還原性強(qiáng)弱的變化就是隨金屬性和非金屬性的變化,即鹵素、氧族元素、氮族元素的單質(zhì)從上到下氧化性減弱,熔沸點(diǎn)升高；堿金屬從上到下還原性增強(qiáng),熔沸點(diǎn)降低.
7. 元素周期表中熔沸點(diǎn)的判斷
單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較方法：
判斷物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低先看晶體類型：
1、若晶形相同，則比較晶體內(nèi)部離子間相互作用的強(qiáng)弱，相互作用越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。
（1）離子晶體看離子鍵的強(qiáng)弱，一般離子半徑越大、所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。
（2）原子晶體看共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，一般非金屬性越強(qiáng)、半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。如金剛石比晶體硅的熔沸點(diǎn)高，是因?yàn)镃比Si元素非金屬性強(qiáng)，原子半徑小，所以碳碳共價(jià)鍵比硅硅共價(jià)鍵強(qiáng)。
（3）分子晶體看分子間作用力的強(qiáng)弱，對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)（一般為同族元素的單質(zhì)、化合物或同系物），相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。
（4）金屬晶體看金屬鍵的強(qiáng)弱，金屬離子半徑小，所帶電荷數(shù)多，金屬鍵就強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就高。
2、若晶形不同，則原子晶體大于離子晶體大于分子晶體（金屬晶體熔沸點(diǎn)差別大，有特別高的如鎢，也有特別低的如汞，故和三者的比較不能有固定的規(guī)律，一般要具體分析）。
擴(kuò)展資料
熔點(diǎn)（melting point）指即在一定壓力下，純物質(zhì)的固態(tài)和液態(tài)呈平衡時(shí)的溫度，屬于熱力學(xué)一級(jí)相變過程。
在相同條件下，不同狀態(tài)的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低是不同的，一般固體>液體>氣體。
8. 元素周期表沸點(diǎn)怎么判斷
1.3 單質(zhì)的熔點(diǎn) （同沸點(diǎn)）
（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增
穩(wěn)定性 從左至右越來越強(qiáng) 從上至下越來越弱