1. 碘酸鉀的相對原子質(zhì)量
碘酸鉀化學式為KIO3。
碘酸鉀相對分子質(zhì)量=
39＋127＋16×3=214。
2. 碘酸鉀的原子個數(shù)比
原子的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量，原子的物質(zhì)的量等于原子的質(zhì)量除以原子的摩爾質(zhì)量，數(shù)值上就是質(zhì)量比除以各原子相對原子質(zhì)量。
所以原子的物質(zhì)的量數(shù)值上就是質(zhì)量比除以各原子相對原子質(zhì)量，所以原子的物質(zhì)的量之比等于各元素的質(zhì)量比除以相對原子質(zhì)量之比。原子個數(shù)等于阿伏加德羅常數(shù)乘以原子物質(zhì)的量，所以原子個數(shù)比等于各元素的質(zhì)量比除以各原子相對原子質(zhì)量之比。
3. 鉀和碘的相對原子質(zhì)量是多少
相對原子質(zhì)量，K是39，I是127，O是16，
4. 碘和鉀的相對原子質(zhì)量是多少
金屬元素鉀的相對原子質(zhì)量是39.1。
5. 鉀碘氧的相對原子質(zhì)量
醋酸鉀化學式為CH3COOK,相對分子質(zhì)量98.相對分子質(zhì)量(Mr)等于化學式中各個原子的相對原子質(zhì)量(Ar)的總和即Mr(CH3COOK)=2Ar(C)+3Ar(H)+2Ar(O)+Ar(K)==2×12+3×1+2×16+1×39=98;其中碳原子的相對原子質(zhì)量是Ar(C)=12;氫原子的相對原子質(zhì)量是Ar(H)=1;氧原子的相對原子質(zhì)量是Ar(O)=16;鉀原子相對原子質(zhì)量是Ar(K)=39;
醋酸鉀屬于強堿弱酸鹽，水溶液顯強堿性。可由醋酸與氫氧化鉀反應制得，反應的化學方程式為:CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O
6. 碘酸鉀原子個數(shù)比
方法名稱：碘酸鉀—碘酸鉀的測定—氧化還原滴定法應用范圍：該方法采用氧化還原滴定法測定碘酸鉀（KIO3）的含量。該方法適用于碘酸鉀的測定。試劑：
1. 水（新沸放置至室溫）2. 碘化鉀3. 稀鹽酸4. 淀粉指示液5. 硫代硫酸鈉滴定液（0.1mol/L）6. 稀硫酸7. 基準重鉻酸鉀儀器設備：試樣制備：1. 稀鹽酸取鹽酸234mL，加水稀釋至1000mL，即得。本液含HCl應為9.5%~10.5%。
2. 淀粉指示液取可溶性淀粉0.5g，加水5mL攪勻后，緩緩傾入100mL沸水中，隨加隨攪拌，繼續(xù)煮沸2分鐘，放冷，傾取上層清液，即得，本液應臨用新制。
3. 硫代硫酸鈉滴定液（0.1mol/L）配制：取硫代硫酸鈉26g與無水碳酸鈉0.20g，加新沸過的冷水適量使溶解成1000mL，搖勻，放置1個月后濾過。標定：取在120℃干燥至恒重的基準重鉻酸鉀0.15g，精密稱定，置碘瓶中，加水50mL使溶解，加碘化鉀2.0g，輕輕振搖使溶解，加稀硫酸40mL，搖勻，密塞，在暗處放置10分鐘后，加水250mL稀釋，用本液滴定至近終點時，加淀粉指示液3mL，繼續(xù)滴定至藍色消失而顯亮綠色，并將滴定結果用空白試驗校正。每1mL硫代硫酸鈉滴定液（0.1mol/L）相當于4.903mg的重鉻酸鉀。根據(jù)本液的消耗量與重鉻酸鉀的取用量，算出本液的濃度。室溫在25℃以上時，應將反應液及稀釋用水降溫至約20℃。
4. 稀硫酸取硫酸57mL，加水稀釋至1000mL。操作步驟：取該品約0.8g，精密稱定，置250mL量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，搖勻，精密量取25mL，置碘瓶中，加碘化鉀2g與稀鹽酸10mL，密塞，搖勻，在暗處放置5分鐘，加水100mL，用硫代硫酸鈉滴定液（0.1mol/L）滴定，至近終點時，加淀粉指示液2mL，繼續(xù)滴定至藍色消失，并將滴定結果用空白試驗校正。每1mL硫代硫酸鈉滴定液（0.1mol/L）相當于3.567mg的KIO3。注1：“精密稱取”系指稱取重量應準確至所稱取重量的千分之一，“精密量取”系指量取體積的準確度應符合國家標準中對該體積移液管的精度要求。注2：“水分測定”用烘干法，取供試品2~5g，平鋪于干燥至恒重的扁形稱瓶中，厚度不超過5mm，疏松供試品不超過10mm，精密稱取，打開瓶蓋在100~105℃干燥5小時，將瓶蓋蓋好，移置干燥器中，冷卻30分鐘，精密稱定重量，再在上述溫度干燥1小時，冷卻，稱重，至連續(xù)兩次稱重的差異不超過5mg為止。根據(jù)減失的重量，計算供試品中含水量（%）。工業(yè)制取碘酸鉀采用以下反應KI+3H2O=（通電）KIO3+3H2↑氯酸鉀氧化法 將碘和氯酸鉀按配料比為12：KCI()3=21：20和水加入反應器中，用硝酸調(diào)節(jié)溶液pHl～2。在攪拌下于80～90℃使溶液沸騰1h反應完全并逐出氯氣。將溶液冷卻至室溫，析出碘酸氫鉀結晶，經(jīng)過濾，將結晶用熱水加熱溶解后，加入苛性鉀中和至溶液Ph值為10，再經(jīng)冷卻結晶、過濾、干燥，制得碘酸鉀成品。
7. 碘酸鈉的相對原子質(zhì)量
? ? ? ? 硫酸鈉的相對原子質(zhì)量：142.04。
? ? ? ?硫酸鈉化學式為Na2SO4，溶于水、甘油，不溶于乙醇，其溶液大多為中性，屬無機化合物，外形為無色、透明、大的結晶或顆粒性小結晶，硫酸鈉暴露于空氣中易吸水，生成十水合硫酸鈉，又名芒硝。主要用于制造水玻璃、玻璃、瓷釉、紙漿、致冷混合劑、洗滌劑、干燥劑、染料稀釋劑、分析化學試劑、醫(yī)藥品、飼料等。
8. 碘化鉀相對原子質(zhì)量是多少
十二水硫酸鋁鉀的相對分子質(zhì)量是：
474.388399
十二水合硫酸鋁鉀，又稱：明礬、白礬、鉀礬、鉀鋁礬、鉀明礬，是含有結晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復鹽。無色立方晶體，外表常呈八面體，或與立方體、菱形十二面體形成聚形，有時以{111}面附于容器壁上而形似六方板狀，屬于α型明礬類復鹽，有玻璃光澤。密度1.757g/cm3，熔點92.5℃。92.5℃時失去9個分子結晶水，200℃時失去12個分子結晶水，溶于水，不溶于乙醇。明礬性味酸澀，寒，有毒。故有抗菌作用、收斂作用等，可用做中藥。明礬還可用于制備鋁鹽、發(fā)酵粉、油漆、鞣料、澄清劑、媒染劑、造紙、防水劑等，還可用于食品添加劑。在我們的生活中常用于凈水，和做食用膨脹劑，像炸麻圓、油條里都可能含有。
9. 碘化鉀的相對原子質(zhì)量是多少
砷（As）的相對原子質(zhì)量為74.92，砷是非金屬元素。
10. 碘化鉀的相對原子質(zhì)量
硫的相對原子質(zhì)量是32.065。
由“原子的質(zhì)量主要集中在原子核上”
可以得到計算相對原子質(zhì)量的推導公式：
相對原子質(zhì)量
=某種原子的質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量的(1/12)
=原子核質(zhì)量+核外電子質(zhì)量/[(1/12]mC
≈原子核質(zhì)量/(1/12)mC
=質(zhì)子的質(zhì)量+中子的質(zhì)量/(1/12)mC
=[質(zhì)子數(shù)*一個質(zhì)子的質(zhì)量+中子數(shù)*一個中子的質(zhì)量]/(1/12)mC
=[質(zhì)子數(shù)*(1/12)mc+中子數(shù)*(1/12)mC]/(1/12)mC
=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)