電解質(zhì)水是什么，什么是電解質(zhì)水

人體在運(yùn)動(dòng)中通過(guò)排汗，損失大量的鹽分，水分。而電解質(zhì)水中含有大量的鉀，鈉離子等大量人體運(yùn)動(dòng)所需的物質(zhì)，能過(guò)快速的補(bǔ)充能量。如紅牛，脈動(dòng)等都是屬于電解質(zhì)水。

在某些條件下，發(fā)生電離，生成較多的氫離子和氫氧根離子，顯弱堿性，能中和人體內(nèi)的酸性物質(zhì)

電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽(yáng)離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物?？煞譃閺?qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，而只有在溶于水或熔融狀態(tài)是電離出自由移動(dòng)的離子后才能導(dǎo)電 。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電；某些共價(jià)化合物也能在水溶液中導(dǎo)電，但也存在固體電解質(zhì)，其導(dǎo)電性來(lái)源于晶格中離子的遷移。

是醫(yī)院在做腸道檢查前，專(zhuān)門(mén)用來(lái)清腸用的藥物，所以普通藥店是沒(méi)有賣(mài)的 其主要成分為氯化鈉、氯化鉀和硫酸鎂等，在腸道局部產(chǎn)生高濃度的電解質(zhì)環(huán)境，通過(guò)滲透 作用將血液中的大量水份吸引到腸道中，從而產(chǎn)生腹瀉的效果 瀉的作用非常強(qiáng)，幾小時(shí)之內(nèi)即可將腸道內(nèi)的糞便基本排空 但這個(gè)DD是絕對(duì)不能當(dāng)作減肥用的，因?yàn)閷?duì)人體的水、電解質(zhì)平衡會(huì)造成很大影響，使用不 當(dāng)甚至?xí)猩ｋU(xiǎn)

水的化學(xué)成分？？？水本身已經(jīng)是一種純凈物，若非要追究其化學(xué)成分的話(huà)，可以說(shuō)是水分子、再細(xì)究的話(huà)是氫原子和氧原子按照1：2比例組成。 電解質(zhì)是在水中能發(fā)生電離的化合物，比如NaCl，在水中能電解出鈉離子和氯離子，就可以認(rèn)為是電解質(zhì)，電解質(zhì)溶于水后不一定導(dǎo)電。

電解質(zhì)定義為 在熔融或它的水溶液能都導(dǎo)電的物質(zhì)nacl在熔融和溶液狀態(tài)下都能導(dǎo)電 但hcl只能在溶液中才能導(dǎo)電 所以這句話(huà)是錯(cuò)的

電解質(zhì)水就是電解質(zhì)溶于水之后的溶液，電解質(zhì)發(fā)生電離，生成較多的氫離子和氫氧根離子，顯弱堿性，電解質(zhì)水能中和人體內(nèi)的酸性物質(zhì)，對(duì)身體有益。超市有賣(mài)“和光堂蘋(píng)果味離子水飲料”，就是一種蘋(píng)果味電解質(zhì)水，進(jìn)口的話(huà)有日本原裝電解質(zhì)水。電視上也可以看到羽毛球運(yùn)動(dòng)喝電解質(zhì)水飲料。

電解質(zhì)是在固體狀態(tài)下不能導(dǎo)電，但溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?解離成陽(yáng)離子與陰離子)并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電；某些共價(jià)化合物也能在水溶液中導(dǎo)電。導(dǎo)電的性質(zhì)與溶解度無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)一般有：強(qiáng)酸強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸,弱堿。另外，水是極弱電解質(zhì)。其實(shí)踏浪你多喝點(diǎn)礦物質(zhì)水，你也可以咨詢(xún)一下醫(yī)生

水(H2O)被電解生成電解水。電流通過(guò)水(H2O)時(shí)，氫氣在陰極形成，氧氣則在陽(yáng)極形成。帶正電荷的離子向陰極移動(dòng)，溶于水中的礦物質(zhì)鈣、鎂、鉀、鈉……帶正電荷的離子，便在陰極形成，就是我們所喝的堿性水；而帶負(fù)電的離子，在陽(yáng)極生成。 　　添加在自來(lái)水里的氯也被排于陽(yáng)極的酸性水中了。電解堿性水因?yàn)橛星爸眠^(guò)濾系統(tǒng)、內(nèi)置抗菌載銀活性炭的重重把關(guān)，堿性水中是幾乎檢測(cè)不到氯的蹤跡。 　　電解的原理看似簡(jiǎn)單，但要快速并且安全生成電解水卻并不容易，廠(chǎng)家經(jīng)過(guò)不斷的改良，才開(kāi)始使用安全穩(wěn)定的鈦金屬為電極。

初中化學(xué)應(yīng)該學(xué)習(xí)電解水的實(shí)驗(yàn)。電解水，就是將水通電，電源的正極會(huì)產(chǎn)生氧氣，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生氫氣，氧氣與氫氣的體積比為1:2，這個(gè)試驗(yàn)證明了水是由氫元素和氧元素組成的。電解水是最安全最先進(jìn)的水，是一種符合安全的水，是一種保健功能水，是有益健康的。

電解水通常是指含鹽（如氯化鈉）的水經(jīng)過(guò)電解之后所生成的產(chǎn)物，電解過(guò)后的水本身是中性，但是可以加入其他離子，或是可經(jīng)過(guò)半透膜分離而生成兩種性質(zhì)的水。其中一種是堿性離子水，另一種是酸性離子水。以氯化鈉為水中所含電解質(zhì)的電解水，在電解后會(huì)含有氫氧化鈉、次氯酸與次氯酸鈉（如果是純水經(jīng)過(guò)電解，則只會(huì)產(chǎn)生氫氧根離子、氫氣、氧氣與氫離子）。

水的結(jié)構(gòu)①H2O=可逆符號(hào)=H++OH-②H++OH-=可逆符號(hào)=H2Ov①=v②在直流電作用下，放出氫氣與氧氣，氫離子與氫氧根離子不斷減少，打破平衡體系，使水不停地電離，且v①>v②，所以反應(yīng)不斷進(jìn)行陽(yáng)極反應(yīng)：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑　總反應(yīng)：2H2O=（通電）2H2↑+O2↑解釋?zhuān)核肿佑蓺湓雍脱踉訕?gòu)成通電后水分子被破壞，分解為氫原子、氧原子（分解）兩個(gè)氫原子組成一個(gè)氫分子；兩個(gè)氧原子組成一個(gè)氧分子（重組）許多氫分子聚集在一起為氫氣；許多氧分子聚集在一起為氧氣（聚集）電解水生成原理圖電解水生成原理圖2電解原理電解就是將兩根金屬或碳棒(即電極)放在要分解的物質(zhì)(電解質(zhì))中，然后接上電源，使電流通過(guò)液體。化合物的陽(yáng)離子移到帶負(fù)電的電極(陰極)，陰離子移到帶正電的電極(陽(yáng)極)，化合物分為二極。原理 詳解電解水機(jī)施予“直流電”之電解水作用◎傳統(tǒng)電解模式：主要電解標(biāo)的物貭- “水” (H2O)在純水中加入電解促進(jìn)劑電解水之反應(yīng)式：2H2O = 電解 > 2H2 (g) (負(fù)極) +O2 (g) (正極)◎應(yīng)用型電解模式：主要電解標(biāo)的物貭- “水”及“中性鹽”(離子化合物); 在電極之間設(shè)置離子分離膜，采水流給水模式，1.電解水之反應(yīng)式：2H2O = 電解 > 2H2 (g) (負(fù)極) +O2 (g) (正極)2. 中立鹽的電解反應(yīng)式：[硫酸鈣](CaSO4) (aq) =【電解】>[Ca2+] (aq) (負(fù)極堿性水) + [硫酸根離子] (aq) (正極酸性水)[碳酸氫鈣]Ca(HCO3) 2(aq) =【電解】>[Ca2+] (aq) (負(fù)極堿性水) + 2[碳酸氫根離子] (aq) (正極酸性水)[氯化鈉] NaCl(aq) =【電解】> [Na+] (aq) (負(fù)極生成氫氧化鈉堿性水) + [氯離子] (aq) (正極生成弱酸性水)根據(jù)陰離子之定性分析,氯離子幾乎不溶水,呈中性, 以氯氣型式析出;正極則因電解水生成之氧氣,略溶於水,故成弱酸性3.電能轉(zhuǎn)化學(xué)能的作用(氧化還原電位)電解前中性?xún)羲甇RP=【+220mv】 =【電解】>堿性離子水ORP=【-250mv】~【-750mv】(適飲范圍)=【電解】>酸性離子水ORP=【+250mv】~【+450mv】(實(shí)測(cè)對(duì)應(yīng)數(shù)值)電解堿性離子水之pH值與ORP之關(guān)系式(經(jīng)驗(yàn)公式適用范圍pH值=8.0~9.5)負(fù)電位= -250 - (pH-7.0)*10∧(pH-7.0) mv4.超強(qiáng)酸性離子水(pH<2.7),能夠理解的化學(xué)反應(yīng)式-2NaCl+4H2O =電解>(電極間中置離子膜) =>【2NaOH(aq)+3H2(g)】(負(fù)極)2NaCl+4H2O =電解>(電極間中置離子膜) =>【Cl2(g)+O2(g)】(aq) (正極反應(yīng)過(guò)渡態(tài))=>【Cl2(g)+O2(g)】+H2O－>HClO2(亞氯酸) (aq) +HClO(次氯酸) (aq) 】(正極)(酸性離子水之ORP約=【+1100mv】以上,pH值=2.2~2.7)過(guò)程用電使化合物分解的過(guò)程就叫電解過(guò)程。水(H2O)被電解生成電解水。電流通過(guò)水(H2O)時(shí)，氫氣在陰極形成，氧氣則在陽(yáng)極形成。帶正電荷的離子向陰極移動(dòng)，溶于水中的礦物質(zhì)鈣、鎂、鉀、鈉……帶正電荷的離子，便在陰極形成，就是我們所喝的堿性水；而帶負(fù)電的離子，在陽(yáng)極生成。添加在自來(lái)水里的氯也被排于陽(yáng)極的酸性水中了。電解堿性水因?yàn)橛星爸眠^(guò)濾系統(tǒng)、內(nèi)置抗菌載銀活性炭的重重把關(guān)，堿性水中是幾乎檢測(cè)不到氯的蹤跡。電解的原理看似簡(jiǎn)單，但要快速并且安全生成電解水卻并不容易，廠(chǎng)家經(jīng)過(guò)不斷的改良，才開(kāi)始使用安全穩(wěn)定的鈦金屬為電極。提示錯(cuò)誤的操作可生成氧單質(zhì)和氫氣。正極處的電極若為鐵（Fe），將會(huì)生成鐵銹。缺點(diǎn)1.電解的原水必須要有效去除重金屬，也就是要加合格的過(guò)濾器。2.就現(xiàn)在來(lái)講價(jià)格貴，不易普及。3.市場(chǎng)混亂，售后服務(wù)跟不上、出現(xiàn)的好轉(zhuǎn)反應(yīng)不及時(shí)跟顧客解釋?zhuān)櫩蜁?huì)不敢再接著用、有些代理商只顧短期效益，不顧員工培養(yǎng)專(zhuān)業(yè)水平不夠、夸大宣傳造成市場(chǎng)不規(guī)范，顧客很難分辨選擇。

一個(gè)化學(xué)過(guò)程,加給水高電壓,使水分解為氫氣和氧氣,

2H2O=2H2+O2

解離子水是以電解方式使水之ph值與氧化還原電位改變，并分解產(chǎn)生o2及h2。一般來(lái)說(shuō)，能讓自由能增加的化學(xué)反應(yīng)是不存在的。因此水在自然狀態(tài)下不可能分解產(chǎn)生o2及h2，但是若在水中加入陰極、陽(yáng)極，通上電流，即能比照法拉第定律發(fā)生電解反應(yīng)。陽(yáng)極的材料通常以不易溶解的白金或石墨比較妥當(dāng)。在陽(yáng)極及陰極的氧化還原反應(yīng)如下： 2h2o+2e-= 2oh- + h2 具還原力之堿性離子水 e0=0-0.0591ph h2o= 2h+ + 1/2o2 + 2e- 具氧化力之酸性離子水 e0=1.228-0.0591ph 陰極和陽(yáng)極表面生成氫與氧后，電極四周的水，便會(huì)傾向酸性和堿性，氧化還原電位亦隨之改變。在兩極之間插入能限制水移轉(zhuǎn)的多孔性半透膜，或能讓陰陽(yáng)離子有選擇性通過(guò)的陰陽(yáng)離子半透膜，即能自陽(yáng)極收集氫離子濃度高且具氧化力的酸性水，自陰極收集氫氧離子濃度高具還原力的堿性水。