1. 酒精燃燒產(chǎn)生什么化學方程式
酒精完全時生成二氧化碳和水（蒸氣）；不完全燃燒時生成二氧化碳、一氧化碳和水（蒸氣）。 反應方程式： （完全燃燒） （不完全燃燒） 乙醇，俗稱酒精，有機化合物，在常溫常壓下易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物。 酒精具有低毒性，純液體不可直接飲用；具有特殊香味，并略帶刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。
2. 酒精燃燒的化學方程式和現(xiàn)象
酸堿性
酸性（不能稱之為酸，不能使酸堿指示劑變色，也不與堿反應，也可說其不具酸性）
乙醇的各種化學式
乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質(zhì)子。
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O-+ H+
乙醇的pKa=15.9，與水相近。
乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。
CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD
因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是堿金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣：
2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。
醇金屬遇水則迅速水解生成醇和堿
結(jié)論：
（1）乙醇可以與金屬鈉反應，產(chǎn)生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。
（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。
還原性
乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如
2CH3CH2OH + O2→ 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑Cu或Ag的作用下加熱）
實際上是乙醇先和氧化銅進行反應，然后氧化銅被還原為單質(zhì)銅，現(xiàn)象為：黑色氧化銅變成紅色。
乙醇也可被高錳酸鉀氧化，同時高錳酸鉀由紫紅色變?yōu)闊o色。乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時，可見硅膠由橙紅色變?yōu)椴菥G色，此反應現(xiàn)用于檢驗司機是否醉酒駕車。
酯化反應
乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化并加熱的情況下發(fā)生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。
C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此為取代反應，但逆反應催化劑為稀H2SO4或NaOH）
“酸”脫“羧基”，“醇”脫“羥基”上的“氫”
與氫鹵酸反應
乙醇可以和鹵化氫發(fā)生取代反應，生成鹵代烴和水。
C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或?qū)懗蒀H3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH
C2H5OH + HX→C2H5X + H2O
注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體產(chǎn)生。
氧化反應
（1）燃燒：發(fā)出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），并放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量
完全燃燒：C2H5OH+3O2－點燃→2CO2+3H2O
不完全燃燒：2C2H5OH+5O2—點燃→2CO2+2CO+6H2O
（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。
2Cu+O2－加熱→2CuO
C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
即催化氧化的實質(zhì)(用Cu作催化劑）
總式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工業(yè)制乙醛）
乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發(fā)生非常激烈的氧化反應，燃燒起來。（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1:3）
消去反應和脫水反應
乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發(fā)生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同。
（1）消去（分子內(nèi)脫水）制乙烯（170℃濃硫酸）制取時要在燒瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。
C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O
（2）縮合（分子間脫水）制乙醚（130℃-140℃ 濃硫酸）
2C2H5OH →C2H5OC2H5+ H2O（此為取代反應）
脫氫反應；乙醇的蒸汽在高溫下通過脫氫催化劑如銅、銀、鎳或銅-氧化鉻時、則脫氫生成醛、
與活潑金屬反應
乙醇可以和活潑性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。例如與鈉的反應：
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2
3. 酒精在燃燒的化學方程式
乙醇完全燃燒：C2 H5 OH+3O2=2CO2 個+3H2O。乙醇不完全燃燒：C2 H5 OH+O2=CO2個+CO+H2O。乙醇易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物。完全燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水(蒸氣)，并放出大量的熱。
乙醇在常溫常壓下是一種易燃、易揮發(fā)的無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用；具有特殊香味，并略帶刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，能與水以任意比互溶。能與氯仿、乙繼、甲醇、丙酮和其他多數(shù)有機溶劑混溶。
乙醇的用途很廣，可用乙醇制造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等。醫(yī)療上也常用體積分數(shù)為70%~75%的乙醇作消毒劑等，在國防化工、醫(yī)療衛(wèi)生、食品工業(yè)、工農(nóng)業(yè)中都有廣泛的用途。
4. 酒精的燃燒化學方程式
乙醇(C2H6O)在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為:
C2H6O + 3O2 == 2CO2 + 3H2O(點燃);
乙醇俗稱酒精，結(jié)構(gòu)簡式CH?CH?OH或C?H?OH，分子式C?H?O，是最常見的一元醇.
乙醇在常溫常壓下是一種易燃、易揮發(fā)的無色透明液體，具有特殊香味。能與水以任意比互溶。能與氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數(shù)有機溶劑混溶。
乙醇可用乙醇制造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等。醫(yī)療上也常用體積分數(shù)為70%~75%的乙醇作消毒劑等，
5. 酒精燃燒化學方程式是什么
乙醇完全燃燒的化學方程式為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，條件為點燃；
乙醇不完全燃燒的化學方程式為：2C2H5OH+5O2=2CO+2CO2+6H2O，或4C2H5OH+11O2=2CO+6CO2+12H2O，條件為點燃。
乙醇俗稱酒精，有易燃的特性，與足量氧氣點燃后生成二氧化碳和水;若不完全燃燒，則會生成有害的一氧化碳。
6. 酒精燃燒的現(xiàn)象和化學方程式
乙醇與火反應就是乙醇燃燒的過程。乙醇燃燒的化學方程式C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇俗稱酒精燃燒生成二氧化碳和水，乙醇與火的反應實際上是乙醇與氧氣的反應，前提條件是點燃，乙醇與氧氣單獨在一起是不會發(fā)生化學反應的，只有加上反應條件，乙醇在和氧氣發(fā)生反應。
7. 酒精燃燒產(chǎn)生什么化學方程式現(xiàn)象
酒精在空氣中燃燒的化學方程式為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O?，F(xiàn)象是發(fā)出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水蒸氣，并放出大量的熱。
酒精制備原料有淀粉、乙烯、磷酸、硫酸、葡糖淀粉酶，衍生產(chǎn)品為鹽酸酒精液、二硫化硒、環(huán)氧乙烷、對二乙基苯、聯(lián)苯、6-甲氧基-2-乙酰萘、戊基氰基三聯(lián)苯、乙醛、甲醛、酒精鈉、乙醚、乙酸乙酯、酒精（無水）、超鹽酸、復盆子酮等。
8. 酒精燃燒 的化學方程式
乙醇中C取平均價態(tài)-2，CO2中C為+4價，乙醇中C價態(tài)上升（4+2）乘以2=12
氧氣中O價態(tài)由0變?yōu)?2，下降2乘以2=4
12÷4=3
所以乙醇系數(shù)為1，氧氣系數(shù)為3，再配平其他C2H5OH + 3O2---2CO2 + 3H20
C2H5OH + O2---CO2 + H20
按照原子守恒，反應物2個C，生成物CO2需要乘2
C2H5OH + O2---2CO2 + H20
反應物6個H，生成物H2O需要乘3
C2H5OH + O2---2CO2 + 3H20
再核算氧原子數(shù)，生成物7個氧，反應物中O2需要乘3
C2H5OH + 3O2---2CO2 + 3H20
9. 酒精燃燒燃燒的化學方程式
一、乙醇完全燃燒的化學方程式為：C2H5OH+3O2=2CO2↑+3H2O;
二、乙醇不完全燃燒的化學方程式為：C2H5OH+O2=CO2↑+3H2O。乙醇是一種易燃的無色透明液體，其燃燒現(xiàn)象為：發(fā)出淡藍色火焰，放出大量的熱，生成二氧化碳和水蒸氣。
三、乙醇的用途很廣，可用乙醇制造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等。醫(yī)療上也常用體積分數(shù)為70%~75%的乙醇作消毒劑等，在國防化工、醫(yī)療衛(wèi)生、食品工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的用途。
10. 酒精燃燒時的化學方程式
酒精燃燒反應:C?H?OH＋3O?=2CO?+3H?O。