朝天中子工業(yè)園內的酒廠，一種原子核內有6個質子和6個中子的碳原子的質量為M克已知R原

題目中有點問題吧，打多了一個條件，當R原子的質量為N克時，因為原子質量約等于中子加質子質量，且中子和質子質量基本相等，所以R的質子數(shù)等于： N除以 M/（6+6）再減去a

鈣，你驗證，具體過程我再補充

我是把R分為3種化合價分別寫的，RO,R2O,R2O3.分別與H2O反應，得出3個值，20.40.60，其中20顯然不成立，60-20=40在第五周期，40-20=20為鈣

Ca。

物質的量我們一般用mol來表示，那么單位物質的量的物質指的就是1mol物質

一、物質的量定義　　物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度、質量、時間、電流強度、發(fā)光強度、溫度、物質的量），它和“長度”，“質量”，“時間”等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)之比,即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯(lián)系起來的一種物理量。　　其表示物質所含粒子數(shù)目的多少　　分子、原子、離子、質子、電子等　　物質的量的單位是 摩（爾）　　符號：mol　　標準：0.012 kg 原子核內有6個質子和6個中子的碳原子　　在使用物質的量時,必須指明基本單元.一般利用化學式指明基本單元,而不用漢字.使用摩爾時,基本單元應指明,可以是原子分子及其粒子,或這些粒子的特定組合. [編輯本段]二、阿伏加德羅常數(shù)(NA)　　以0.012kg12C（請注意，此處12C中，12為應寫在C的左上角，是指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子）所含的碳原子數(shù)作基準，其近似值為6.02×10^23 .1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數(shù)叫阿伏伽德羅常數(shù)，值為NA=6.02×10^23個/mol。 [編輯本段]三、物質的量與粒子數(shù)的關系　　N=n·NA　　滿足上述關系的[1]粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數(shù))或它們的特定組合.　　如：1molCaCl2與阿伏加德羅常數(shù)相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+為1mol、Cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數(shù)為3mol.　　在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說“1mol碳原子”，是指1molC-12，還是指1molC-13,含義也不明確?！　×Ｗ蛹w中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等?！　?molF中約含6.02×10^23個F原子；　　0.5molCO2中約含0.5×6.02×10^23個CO2分子；　　1kmolCO2-3中約含1000×6.02×10^23個CO2-3離子；　　amole-中約含a×6.02×10^23個e-；　　1.5molNa2CO3·10H2O中約含1.5×6.02×10^23個Na2CO3·10H2O，即約含有3×6.02×10^23個Na+、1.5×6.02×10^23個CO3、15×6.02×10^23個H2O. [編輯本段]四、摩爾質量(M) 單位 g·mol-1　　1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數(shù)值等同.　　公式表達：M=NAm(微粒質量）　　2.1mol粒子的質量以克為單位時在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等. [編輯本段]五、幾個基本符號　　物質的量——n 物質的質量——m　　摩爾質量——M 粒子數(shù)——N　　阿伏加德羅常數(shù)——NA 相對原子質量——Ar　　相對分子質量——Mr 質量分數(shù)——w　　氣體摩爾體積——Vm——L/mol——22.4L/mol(在標準狀況下，即在0攝氏度101千帕的條件下)　　物質的量濃度——CB（B在C的右下角）——mol/L　　物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)　　以單位體積溶液里所含溶質B（B表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度?！　〕Ｓ脝挝唬簃ol/L或mol/m3 ?！　怏w的體積V=物質的量(mol)x氣體摩爾體積(Vm)　　六。溶質的質量分數(shù)，物質的量濃度，溶液密度的關系　　W=（C*1L*M）/（1000ml*密度）*100％　　拓展：C=（1000·a%·密度）/M