白酒淀粉怎么測量，我今天去釀酒車間了學到了很多但不知道酒醅的淀粉怎樣檢測

先直接用斐林試劑法測定原料中還原糖含量 得A 再用淀粉酶水解淀粉（也可以用其他方法如酸解法）然后用斐林試劑法測定原料中還原糖含量 得B B-A即淀粉含量

玉米、高粱淀粉含量百分之60到65,大米等米類70到80。水分10-15。 酒醅殘淀粉含量10-12,酒糟7-8。水分50-55。 出窖酒醅體積×淀粉濃度+新糧體積×淀粉濃度=(體積和)×入窖淀粉濃度

白酒是用高淀粉的谷類中的淀粉釀成的可能還殘留著淀粉或谷類中原本就含有的少量蛋白質.把沉淀提取出來加碘酒,會變藍,就含有淀粉/加點濃硝酸,會變黃,就含有蛋白質(要更精確的話可以麻煩點,用0.5%的NaOH和0.01%的硫酸銅做雙縮尿試劑,會變紫)

我是來看評論的

我是淀粉行業(yè)的，我只知道測定淀粉含量的方法，不知道是不是你說的淀粉度的問題，不知道能不能幫上你！ 淀粉含量的測定是將樣品中的淀粉用酸水解成具有還原性的單糖，然后按還原糖的測定方法，在加熱條件下，以亞甲基藍做指示劑，用樣品溶液直接滴定標定過的斐林試劑（堿性酒石酸銅溶液），然后根據樣品液消耗的體積計算還原糖量，再折算成淀粉含量。

碘酒呈紫褐色是因為碘在酒精中溶解度很大，溶解了很多碘而呈現的顏色。淀粉遇碘是兩者發(fā)生了化學反應生成了一個藍色物質。故不能用酒精檢驗淀粉。

你好！所謂的“檢驗”都是有具體的反應及鮮明的現象，你的想法有什么反應原理有什么現象？我的回答你還滿意嗎~~

對不起，這個我不會

不能，實驗檢驗淀粉用的是碘酒（碘的酒精溶液）

1.酒表，建國后統(tǒng)一使用“酒表”來測定白酒中的酒精含量，方法是取一只玻璃杯，杯里裝500ml或1000ml待測度的白酒，把酒精計和溫度計放進量杯中，三五分鐘穩(wěn)定后讀取度數，查閱溫度換算表即可。此法為現代通用的方法。2.看酒花，以前沒有酒表，將酒對上一定數量的水，取一勺一盆，用勺舀慢慢由高處向低處倒入盆內，觀察落在接酒盆內的酒“花”大小、均勻程度、保持時間的長短，來確定酒精成分的含量。這種方法的準確率可達90%。3.用火燒。將白酒斟在盅內，點火燃燒，火熄后，看剩在盅內的水分多少，根據水分的數量確定該酒酒精的含量。這種方法，因常受外界條件的影響較大。

酒精測量儀

白酒是用淀粉、糖類較多的玉米、高梁、小麥、瓜干等原料,經過發(fā)酵、蒸餾制成的一種飲料,主要成份是乙醇和水。因此,白酒實際上就是酒精水溶液。酒精水溶液中純酒精的含量就是其濃度,我國是以容量百分數進行酒精水溶液的濃度計量的。平常說的五十度、六十度是指在20”c時100份

1.原理 樣品經除去蛋白質后，其中還原糖在堿性環(huán)境下將銅鹽還原為氧化亞銅，加硫酸鐵后，氧化亞銅被氧化為銅鹽，以高錳酸鉀溶液滴定氧化作用后生成的亞鐵鹽，根據高錳酸鉀消耗量計算氧化亞同含量，再查表得還原糖量。 2.適用范圍 GB5009.7-85，本法適用于所有食品中還原糖的測定以及通過酸水解或酶水解轉化成還原糖的非還原性糖類物質的測定。 3.儀器 （1） 滴定管 （2） 25ml古氏坩堝或G4垂融坩堝 （3） 真空泵 （4） 水浴鍋 4.試劑 除特殊說明外，實驗用水為蒸餾水，試劑為分析純。 4.1 6 mol/L鹽酸：量取50ml鹽酸加水稀釋至100 ml。 4.2 甲基紅指示劑：稱取10mg甲基紅，用100ml乙醇溶解。 4.3 5 mol/L氫氧化鈉溶液：稱取20g氫氧化鈉加水溶解并稀釋至100ml。 4.4 堿性酒石酸銅甲液：稱取34.639g 硫酸銅（CuSO4·5H2O），加適量水溶解，加0.5ml硫酸，再加水稀釋至500ml，用精制石棉過濾。 4.5 堿性酒石酸銅乙液：稱取173g酒石酸鉀鈉與50g氫氧化鈉，加適量水溶解，并稀釋至500ml，用精制石棉過濾，貯存于橡膠塞玻璃瓶中。 4.6 精制石棉：取石棉先用3mol/L鹽酸浸泡2～3天，用水洗凈，再加2.5mol/L氫氧化鈉溶液浸泡2～3天，傾去溶液，再用熱堿性酒石酸銅已液浸泡數小時，用水洗凈。再以3 mol/L 鹽酸浸泡數小時，以水洗至不呈酸性。然后加水振搖，使成微細的漿狀軟縣委，用水浸泡并貯存于玻璃瓶中，即可用做填充古氏坩堝用。 4.7 0.1000mol/L高錳酸鉀標準溶液。 4.8 1mol/L氫氧化鈉溶液：稱取4g 氫氧化鈉，加水溶解并稀釋至100ml。 4.9 硫酸鐵溶液：稱取50g硫酸鐵，加入200ml水溶解后，慢慢加入100ml硫酸，冷卻后加水稀釋至1L。 4.10 3mol/L鹽酸：量取30ml鹽酸，加水稀釋至120ml。 5. 操作方法 5.1 樣品處理： 5.1.1 乳類、乳制品及含蛋白質的食品：稱取約0.5～2 g固體樣品（吸取2～10 ml液體樣品），置于250 ml容量瓶中，加50 ml水，搖勻。加入10 ml堿性酒石酸銅甲液及4 ml1mol/L氫氧化鈉溶液，加水至刻度，混勻。靜置30min，用干燥濾紙過濾，棄去初濾液，濾液備用。（注：此步驟目的是沉淀蛋白） 5.1.2 酒精性飲料：吸取100 ml樣品，置于蒸發(fā)皿中，用1 mol/L氫氧化鈉溶液中和至中性，在水浴上蒸發(fā)至原體積1/4后（注：如果蒸發(fā)時間過長，應注意保持溶液pH為中性），移入250 ml容量瓶中。加50 ml水，混勻。以下按5.1.1自"加10ml堿性酒石酸銅甲液"起依法操作。 5.1.3 含多量淀粉的食品：稱取2～10 g樣品，置于250 ml容量瓶中，加200 ml水，在45℃水浴中加熱1 h，并時時振搖。（注意：此步驟是使還原糖溶于水中，切忌溫度過高，因為淀粉在高溫條件下可糊化、水解，影響檢測結果。）冷卻后加水至刻度，混勻，靜置。吸取200 ml上清液于另一250 ml容量瓶中，以下按5.1.1自"加10ml堿性酒石酸銅甲液"起依法操作。 5.1.4 含有脂肪的食品：稱取2～10 g樣品，先用乙醚或石油醚淋洗3次，去除醚層。加入50ml水混勻，以下按5.1.1自"加10ml堿性酒石酸銅甲液"起依法操作。 5.1.5 汽水等含有二氧化碳的飲料：吸取100 ml樣品置于蒸發(fā)皿中，在水浴上除去二氧化碳后，移入250 ml容量瓶中，并用水洗滌蒸發(fā)皿，洗液并入容量瓶中，再加水至刻度，混勻后，備用。 5.2 樣品測定： 吸取50ml處理后的樣品溶液，于400ml燒杯中，加入25ml堿性酒石酸銅甲液及25ml乙液，于燒杯上蓋一表面皿，加熱，控制在4min內沸騰，再準確煮沸2min，乘熱用鋪好石棉的古氏坩堝或G4垂融坩堝抽濾，并用60℃熱水洗滌燒杯及沉淀，至洗液不成堿性為止。（注：還原糖與堿性酒石酸銅試劑的反應一定要在沸騰狀態(tài)下進行，沸騰時間需嚴格控制。煮沸的溶液應保持藍色，如果藍色消失，說明還原糖含量過高，應將樣品溶液稀釋后重做。）將古氏坩堝或垂融坩堝放回原400ml燒杯中，加25 ml硫酸鐵溶液及25ml水，用玻棒攪拌使氧化亞銅完全溶解，以0.1mol/L高錳酸鉀標準液滴定至微紅色為終點。 同時吸取50ml水，加與測樣品時相同量的堿性酒石酸銅甲、乙液，硫酸鐵溶液及水，按同一方法做試劑空白實驗。 6. 計算： X1=（V-V0）×N×71.54 （1） 式中： X1--樣品中還原糖質量相當于氧化亞銅的質量，mg； V--測定用樣品液消耗高錳酸鉀標準液的體積，ml； V0--試劑空白消耗高錳酸鉀標準液的體積，ml； N--高錳酸鉀標準溶液的濃度； 71.54--1ml 1mol/L高錳酸鉀溶液相當于氧化亞銅的質量，mg。 根據（1）式中計算所得氧化亞銅質量，查附表"氧化亞銅質量相當于葡萄糖、果糖、乳糖、轉化糖的質量表"，再計算樣品中還原糖含量。 X2=（m1×V2）∕（m2×V1）×（100∕1000） (2) 式中： X2--樣品中還原糖的含量，g/100g（g/100ml）； m1--查表得還原糖質量，mg； m2--樣品質量（或體積）， g（ml）； V1--測定用樣品處理液的體積，ml； V2--樣品處理后的總體積，ml。 7.舉例： 稱取某食物樣品3.00g，經過處理后用水定容至250ml。取50ml進行測定，消耗0.1003 mol/L高錳酸鉀標準液5.20ml，同時測試劑空白為0.36ml，則樣品中還原糖質量相當于氧化亞銅的質量為： X1（mg） =（5.20-0.36）×0.1003×71.54 = 34.73 查表得還原糖質量為相當于葡萄糖16.22 mg， 樣品中還原糖含量（以葡萄糖計）為： X2（g/100g）=（16.22×250）∕（3.00×50）×（100∕1000）= 2.70 8.注釋： 本法用堿性酒石酸銅溶液作為氧化劑。由于硫酸銅與氫氧化鈉反應可生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀可被酒石酸鉀鈉緩慢還原，析出少量氧化亞銅沉淀，使氧化亞銅計量發(fā)生誤差，所以甲、乙試劑要分別配制及貯藏，用時等量混合。