1，玻意耳定律蓋呂薩克定律查理定律的內(nèi)容
玻意耳定律：一定質(zhì)量的理想氣體，在溫度不變的情況下，它的壓強跟體積成反比，即P1*V1=P2*V2。
蓋呂薩克定律：壓強不變時，一定質(zhì)量氣體的體積跟熱力學溫度成正比，V1/V2=T1/T2。
查理定律：體積不變時，一定質(zhì)量氣體的壓強跟熱力學溫度成正比，P1/P2=T1/T2。
2，玻意耳定律蓋呂薩克定律查理定律的內(nèi)容
玻意耳定律：一定質(zhì)量的理想氣體,在溫度不變的情況下,它的壓強跟體積成反比,即P1*V1=P2*V2. 蓋呂薩克定律：壓強不變時,一定質(zhì)量氣體的體積跟熱力學溫度成正比,V1/V2=T1/T2. 查理定律：體積不變時,一定質(zhì)量氣體的壓強跟熱力學溫度成正比,P1/P2=T1/T2.
3，玻意耳定律
其實不用記什么玻意耳定律、查理定律，只要記一個公式：PV=nRT，其中，R為常量，n是物質(zhì)的量，這樣，就方便得多。而你說的情況，氣體體積和溫度都變了，自然不能簡單的用玻意耳定律來解釋了。
這個更好，理想氣體物態(tài)方程：pv=nrt p壓強，v體積，n摩爾數(shù)，r常數(shù)，t溫度
4，什么是玻意爾定律 蓋呂薩克定律 查理定律
是研究一定質(zhì)量的氣體三個狀態(tài)量,壓強、體積、溫度三者之間的關(guān)系. （1）玻意耳定律（溫度相同,壓強與體積的關(guān)系）：一定質(zhì)量的氣體,在溫度不變的情況下,它的壓強跟體積成反比.具體公式：P1/P2=V2/V1 or P1V1=P2V2 =>PV=恒量.因為PV=恒量,所以,其圖像是雙曲線的一只. （2）蓋呂薩克定律（壓強相同,體積與溫度的關(guān)系）：一定質(zhì)量的氣體,在壓強不變的情況下,它的體積跟熱力學溫度成正比.具體公式：V1/T1=V2/T2 （3）查理定律（體積相同,壓強與溫度的關(guān)系）：一定質(zhì)量的氣體,在體積不變的情況下,溫度每升高（或降低）1℃,增加（或減?。┑膲簭姷扔谒?℃時壓強的1/273.具體公式：(Pt-P0)/t=P0/273 or Pt=P0(1+t/273) or P1/T1=P2/T2 最終總的公式是理想氣體狀態(tài)方程 P1V1/T1=P2V2/T2 or PV/T=恒量 or PV=nRT...(n:氣體摩爾數(shù);R:常數(shù)).上面三個實驗定律實際上是PV=nRT的特例.
5，詢問關(guān)于玻意耳定律蓋呂薩克定律查理定律的具體問題理解
其實這三條定律都可以回歸到一條最基本的定律：理想氣體定律pV=nRT。n是氣體摩爾數(shù)，R是摩爾氣體常數(shù)，T是溫度。你看看，是不是把三條定律都包含在內(nèi)。我是剛學完那熱學部分，不知是不是地區(qū)出的卷不一樣，好像沒遇到你說的那一種情況。但反正我做題是統(tǒng)統(tǒng)用理想氣體定律，從沒錯過。什么抽氣充氣不就是摩爾數(shù)變化嗎，等等。