白酒蒸餾是什么原理，蒸餾的原理

利用液體混合物中各組分揮發(fā)度的差別，使液體混合物部分汽化并隨之使蒸汽部分冷凝，從而實(shí)現(xiàn)其所含組分的分離。

溶液中各組分的沸點(diǎn)的差別

不同液體的溶沸點(diǎn)不同

蒸餾的原理是沸點(diǎn)的不同，而過濾是根據(jù)顆粒的大小，過濾一般情況是液體與固體，固體與固體之間的分離方法，如果固體與液體能夠完全或者部分溶解于液體形成溶液那么過濾將無法完成分離目的，這時蒸餾就是一種有效的分離方法。

原理是兩種液體的沸點(diǎn)不懂，相差也比較大，加熱蒸發(fā)時控制好溫度，就可以達(dá)到分離的目的。 不懂可以再問，望采納，謝謝！！

蒸餾是不能蒸出溶液的，只能蒸出一種或幾種液體……比如要是蒸餾鹽水（準(zhǔn)確的說應(yīng)該叫蒸發(fā)），你蒸出來的就是H2O，而NaCl是不會一起蒸出來的~蒸餾只適用于分離沸點(diǎn)相差20以上的“液體”，而不是溶液~！

酒精沸點(diǎn)低先汽化，帶走脂，冷卻后就是酒。蒸餾的時候先出來的酒純度高

蒸餾酒是乙醇(也就是我們所說的酒精了）濃度高于原發(fā)酵產(chǎn)物的各種酒精飲料。純手打來解釋一下，像我們的茅臺、五糧液、汾酒、燒刀子、高梁酒、白蘭地、威士忌、朗姆酒、特基拉、日本清酒等等等都是屬于蒸餾酒，而我們所說的米酒、黃酒、葡萄酒等等就是發(fā)酵酒。后面一種是經(jīng)過自然發(fā)酵而產(chǎn)生酒店的，自然發(fā)酵的酒酒精度都不會超過18度，這是自然規(guī)律決定的，而像第一類的酒都是經(jīng)過自然發(fā)酵后在原來酒液（18度以下）之下再進(jìn)行蒸餾提高酒精純度，一般經(jīng)過一次蒸餾后一般會達(dá)到22到30度，茅臺53度的一般都是經(jīng)過二度或三度蒸餾。

利用酸與酒精的沸點(diǎn)不同

有很多種方法,比較普及的是：交警在檢查司機(jī)有沒有酒后駕駛時,都會拿著一個儀器,然后讓司機(jī)往里呼氣,交警把儀器振蕩一下后,就可以知道了,其實(shí)這是利用了下面這個化學(xué)反應(yīng)原理. 硫酸酸化的cro3氧化乙醇,其顏色會從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色.利用這一反應(yīng)現(xiàn)象可以檢測汽車司機(jī)是否酒后開車.反應(yīng)化學(xué)方程式： 2cro3 ＋ c2h5oh ＋ h2so4 ==== cr2(so4)3 + 3ch3cho + 6h2o 這種是化學(xué)方法 現(xiàn)在有的地方用紅外線的新儀器：其原理是如果飲酒后,那司機(jī)呼氣中就含有酒精,儀器顯示的呼氣波長就會比正常人的呼氣波長長得多,同時由于紅外線的一個重要特點(diǎn)就是易吸收長波,所以把紅外線強(qiáng)度逐步減弱的狀態(tài)記錄下來分析,便可直接顯現(xiàn)出呼氣中的酒精濃度,進(jìn)而得出被檢測者的飲酒量. 這種是物理方法 還是化學(xué)方法好一些 望采納，謝謝

http://baike.baidu.com/view/135935.html?wtp=tt利用液體混合物中各組分揮發(fā)度的差別，使液體混合物部分汽化并隨之使蒸氣部分冷凝，從而實(shí)現(xiàn)其所含組分的分離。是一種屬于傳質(zhì)分離的單元操作。廣泛應(yīng)用于煉油、化工、輕工等領(lǐng)域。 其原理以分離雙組分混合液為例。將料液加熱使它部分汽化，易揮發(fā)組分在蒸氣中得到增濃，難揮發(fā)組分在剩余液中也得到增濃，這在一定程度上實(shí)現(xiàn)了兩組分的分離。兩組分的揮發(fā)能力相差越大，則上述的增濃程度也越大。在工業(yè)精餾設(shè)備中，使部分汽化的液相與部分冷凝的氣相直接接觸，以進(jìn)行汽液相際傳質(zhì)，結(jié)果是氣相中的難揮發(fā)組分部分轉(zhuǎn)入液相，液相中的易揮發(fā)組分部分轉(zhuǎn)入氣相，也即同時實(shí)現(xiàn)了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。 液體的分子由于分子運(yùn)動有從表面溢出的傾向。這種傾向隨著溫度的升高而增大。如果把液體置于密閉的真空體系中，液體分子繼續(xù)不斷地溢出而在液面上部形成蒸氣，最后使得分子由液體逸出的速度與分子由蒸氣中回到液體的速度相等，蒸氣保持一定的壓力。此時液面上的蒸氣達(dá)到飽和，稱為飽和蒸氣，它對液面所施的壓力稱為飽和蒸氣壓。實(shí)驗(yàn)證明，液體的飽和蒸氣壓只與溫度有關(guān)，即液體在一定溫度下具有一定的蒸氣壓。這是指液體與它的蒸氣平衡時的壓力，與體系中液體和蒸氣的絕對量無關(guān)。 將液體加熱至沸騰，使液體變?yōu)檎魵猓缓笫拐魵饫鋮s再凝結(jié)為液體，這兩個過程的聯(lián)合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發(fā)和不易揮發(fā)的物質(zhì)分離開來，也可將沸點(diǎn)不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點(diǎn)必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。在常壓下進(jìn)行蒸餾時，由于大氣壓往往不是恰好為0.1MPa，因而嚴(yán)格說來，應(yīng)對觀察到的沸點(diǎn)加上校正值，但由于偏差一般都很小，即使大氣壓相差2.7KPa，這項(xiàng)校正值也不過±1℃左右，因此可以忽略不計(jì)。 將盛有液體的燒瓶放在石棉網(wǎng)上，下面用煤氣燈加熱，在液體底部和玻璃受熱的接觸面上就有蒸氣的氣泡形成。溶解在液體內(nèi)的空氣或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空氣有助于這種氣泡的形成，玻璃的粗糙面也起促進(jìn)作用。這樣的小氣泡（稱為氣化中心）即可作為大的蒸氣氣泡的核心。在沸點(diǎn)時，液體釋放大量蒸氣至小氣泡中，待氣泡的總壓力增加到超過大氣壓，并足夠克服由于液柱所產(chǎn)生的壓力時，蒸氣的氣泡就上升逸出液面。因此，假如在液體中有許多小空氣或其它的氣化中心時，液體就可平穩(wěn)地沸騰，如果液體中幾乎不存在空氣，瓶壁又非常潔凈光滑，形成氣泡就非常困難。這樣加熱時，液體的溫度可能上升到超過沸點(diǎn)很多而不沸騰，這種現(xiàn)象稱為“過熱”。一旦有一個氣泡形成，由于液體在此溫度時的蒸氣壓遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過大氣壓和液柱壓力之和，因此上升的氣泡增大得非常快，甚至將液體沖溢出瓶外，這種不正常沸騰的現(xiàn)象稱為“暴沸”。因此在加熱前應(yīng)加入助沸物以期引入氣化中心，保證沸騰平穩(wěn)。助沸物一般是表面疏松多孔、吸附有空氣的物體，如碎瓷片、沸石等。另外也可用幾根一端封閉的毛細(xì)管以引入氣化中心（注意毛細(xì)管有足夠的長度，使其上端可擱在蒸餾瓶的頸部，開口的一端朝下）。在任何情況下，切忌將助沸物加至已受熱接近沸騰的液體中，否則常因突然放出大量蒸氣而將大量液體從蒸餾瓶口噴出造成危險。如果加熱前忘了加入助沸物，補(bǔ)加時必須先移去熱源，待加熱液體冷至沸點(diǎn)以下后方可加入。如果沸騰中途停止過，則在重新加熱前應(yīng)加入新的助沸物。因?yàn)槠鸪跫尤氲闹形镌诩訜釙r逐出了部分空氣，再冷卻時吸附了液體，因而可能已經(jīng)失效。另外，如果采用浴液間接加熱，保持浴溫不要超過蒸餾液沸點(diǎn)20oC，這種加熱方式不但可以大大減少瓶內(nèi)蒸餾液中各部分之間的溫差，而且可使蒸氣的氣泡不單從燒瓶的底部上升，也可沿著液體的邊沿上升，因而可大大減少過熱的可能。 純粹的液體有機(jī)化合物在一定的壓力下具有一定的沸點(diǎn)，但是具有固定沸點(diǎn)的液體不一定都是純粹的化合物，因?yàn)槟承┯袡C(jī)化合物常和其它組分形成二元或三元共沸混和物，它們也有一定的沸點(diǎn)。不純物質(zhì)的沸點(diǎn)則要取決于雜質(zhì)的物理性質(zhì)以及它和純物質(zhì)間的相互作用。假如雜質(zhì)是不揮發(fā)的，則溶液的沸點(diǎn)比純物質(zhì)的沸點(diǎn)略有提高（但在蒸餾時，實(shí)際上測量的并不是不純?nèi)芤旱姆悬c(diǎn)，而是逸出蒸氣與其冷凝平衡時的溫度，即是餾出液的沸點(diǎn)而不是瓶中蒸餾液的沸點(diǎn)）。若雜質(zhì)是揮發(fā)性的，則蒸餾時液體的沸點(diǎn)會逐漸升高或者由于兩種或多種物質(zhì)組成了共沸點(diǎn)混合物，在蒸餾過程中溫度可保持不變，停留在某一范圍內(nèi)。因此，沸點(diǎn)的恒定，并不意味著它是純粹的化合物。 蒸餾沸點(diǎn)差別較大的混合液體時，沸點(diǎn)較低者先蒸出，沸點(diǎn)較高的隨后蒸出，不揮發(fā)的留在蒸餾器內(nèi)，這樣，可達(dá)到分離和提純的目的。故蒸餾是分離和提純液態(tài)化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必須熟練掌握。但在蒸餾沸點(diǎn)比較接近的混合物時，各種物質(zhì)的蒸氣將同時蒸出，只不過低沸點(diǎn)的多一些，故難于達(dá)到分離和提純的目的，只好借助于分餾。純液態(tài)化合物在蒸餾過程中沸程范圍很?。?.5~1℃）。所以，蒸餾可以利用來測定沸點(diǎn)。用蒸餾法測定沸點(diǎn)的方法為常量法，此法樣品用量較大，要10 mL以上，若樣品不多時，應(yīng)采用微量法。