1，測鐵含量為什么顯色時要用新配的鹽酸羥氨和鄰菲羅啉
保證試劑的有效性，鹽酸羥胺是還原性，時間長了可能會被氧化而不能將三價鐵還原成二價鐵而失去作用，鄰菲羅林時間長了會變成黃色并且會失效，影響顯色。
2，有機肥有機質(zhì)加鄰菲羅啉后橙色不變綠色用硫酸亞鐵滴定沒有變化百度
答：【1】鄰啡羅啉指示劑和亞鐵反應的產(chǎn)物是紅色，鄰啡羅啉指示劑和3價鐵反應的產(chǎn)物是淺藍色；【2】滴定終點時是藍色變?yōu)樯罴t色（桔紅色）；如果過一段時間，又返藍，是正常的。是因為過量一滴的亞鐵，被空氣中的氧 氧化為3價鐵的緣故。
3，硫酸亞鐵銨與鄰菲羅啉顯色的原理
在pH=1.5～9.5的條件下，F(xiàn)e2+與鄰菲羅啉生成很穩(wěn)定的橙紅色的絡合物，此絡合物的logK穩(wěn)=21.3，ε=11000。
首先確定鄰菲羅啉是否正確加入（加還是沒有加，是否加的就是鄰菲羅啉）；另，重鉻酸鉀被亞鐵還原為三價本身即是綠色；如果你是測cod，那么就是重鉻酸鉀已經(jīng)全被還原了，就應該注意稀釋水樣了。
4，重鉻酸鉀法測定亞鐵鹽中鐵含量用鄰菲羅啉指示劑其原理是什么百度
鄰菲羅啉可以與亞鐵反應形成一種紅色的絡合物。鐵和亞鐵轉(zhuǎn)化過程中紅色就會出現(xiàn)或者消失。鄰菲羅啉：中文名稱: 1,10-菲羅啉[1] 中文別名： 鄰菲羅啉 又叫鄰二氮菲英文名稱： 1,10-Phenanthroline monohydrate英文別名： 1,10-Phenanthroline hydrateCAS號： 5144-89-8分子式： C12H8N2.H2O分子量： 180.21
5，鄰菲咯啉法測亞鐵預顯色能穩(wěn)定多長時間
鄰菲羅啉比色發(fā)測鐵，是在PH=3—9條件下，F(xiàn)e^2+離子與鄰菲羅啉生成極穩(wěn)定的桔紅色的配合物，使用分光光度計在510nm處測定吸光度。在顯色前，首先用鹽酸羥胺將Fe^3+離子全部還原為Fe^2+離子，然后再加鄰菲羅啉顯色。
原理：鹽酸羥胺能將三價鐵也還原成二價鐵。 在ph2-9范圍內(nèi)，二價鐵與鄰菲羅琳反應生成橙紅色配合物，530nm下比色。反應如下：4fecl3+2nh2oh?hcl→4fecl2+6hcl+h2ofe2+ +3c12h8n2=【fe6(c12h8n2)3】2+ 橙紅色測量范圍：fe濃度0.1-0.6微克每毫升不加鹽酸羥胺的話測得就是亞鐵，加了測得就是總鐵。