銅都，制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為腐蝕液發(fā)生的反應(yīng)為

向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵能與生成的氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，A、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，可能鐵全部反應(yīng)而銅有剩余，故A正確；B、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，銅后參加反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)有鐵無銅的情形，故B錯(cuò)誤；C、若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確；D、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，不會(huì)有剩余，故D正確．故選B．

同問。。。

1、與活潑的非金屬元素單質(zhì)（包括鹵素、氧氣、S）反應(yīng)2、與金屬活潑性順序中排在銅后的金屬陽(yáng)離子反應(yīng)；3、與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，如Fe(3+), KMnO4, K2Cr2O7, CrO3等等。

鐵粉放到含有鐵離子和銅離子的溶液中,因?yàn)檠趸?鐵離子比銅離子強(qiáng),所以鐵先和鐵離子反應(yīng),生成 亞鐵離子,后與銅離子反應(yīng)fe+2fe3+=3fe2+fe+cu2+=cu+fe2+

初中：與氧氣反應(yīng) 2Cu +O2 = 2CuO(條件是加熱）與硝酸銀反應(yīng)：Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag高中與濃硝酸反應(yīng)，硝酸被還原成二氧化氮Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 與稀硝酸時(shí)，硝酸被還原成一氧化氮3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O