電解質(zhì)水是啥水，什么是電解質(zhì)水

人體在運(yùn)動中通過排汗，損失大量的鹽分，水分。而電解質(zhì)水中含有大量的鉀，鈉離子等大量人體運(yùn)動所需的物質(zhì)，能過快速的補(bǔ)充能量。如紅牛，脈動等都是屬于電解質(zhì)水。

在某些條件下，發(fā)生電離，生成較多的氫離子和氫氧根離子，顯弱堿性，能中和人體內(nèi)的酸性物質(zhì)

電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，而只有在溶于水或熔融狀態(tài)是電離出自由移動的離子后才能導(dǎo)電 。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電；某些共價化合物也能在水溶液中導(dǎo)電，但也存在固體電解質(zhì)，其導(dǎo)電性來源于晶格中離子的遷移。

電解質(zhì)是在固體狀態(tài)下不能導(dǎo)電，但溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?解離成陽離子與陰離子)并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電；某些共價化合物也能在水溶液中導(dǎo)電。 導(dǎo)電的性質(zhì)與溶解度無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)一般有：強(qiáng)酸強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸,弱堿。另外，水是極弱電解質(zhì)。 其實(shí)踏浪你多喝點(diǎn)礦物質(zhì)水，你也可以咨詢一下醫(yī)生

電解質(zhì)水就是電解質(zhì)溶于水之后的溶液，電解質(zhì)發(fā)生電離，生成較多的氫離子和氫氧根離子，顯弱堿性，電解質(zhì)水能中和人體內(nèi)的酸性物質(zhì)，對身體有益。超市有賣“和光堂蘋果味離子水飲料”，就是一種蘋果味電解質(zhì)水，進(jìn)口的話有日本原裝電解質(zhì)水。電視上也可以看到羽毛球運(yùn)動喝電解質(zhì)水飲料。

電解質(zhì)是在固體狀態(tài)下不能導(dǎo)電，但溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?解離成陽離子與陰離子)并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電；某些共價化合物也能在水溶液中導(dǎo)電。導(dǎo)電的性質(zhì)與溶解度無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)一般有：強(qiáng)酸強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸,弱堿。另外，水是極弱電解質(zhì)。其實(shí)踏浪你多喝點(diǎn)礦物質(zhì)水，你也可以咨詢一下醫(yī)生

中學(xué)里是加稀硫酸,OK

電解的就是自來水，自來水中存在一些雜質(zhì)微粒，所以能導(dǎo)電，但這些微粒極少，不會對產(chǎn)物造成影響

電解的原理，即是以一定的電壓強(qiáng)迫水中的h+和oh-還原和氧化，生成h2和o2，是一個吸收能量的反應(yīng)

是【蒸餾水】里面放氯化鈣增強(qiáng)導(dǎo)電性

蒸餾水（應(yīng)該可以導(dǎo)電）或者是純凈水，只不過添加了一些可助于導(dǎo)電的物質(zhì)，在水中加入了少量 稀硫酸 或 氫氧化鈉 溶液。如果你是五四制山東教育出版社，在課本第37頁有解釋。

由于水中含不同的離子，電解的順序也不一樣。陰離子中，氯離子比氫氧跟離子先電解，所以有氯氣放出來。硫酸跟離子比氫氧跟離子的活性低，加點(diǎn)這個東西可以增加導(dǎo)電性，同時不會產(chǎn)生副反應(yīng)。陽離子的活性也不同，被電解的順序也會不同。我記得好像堿金屬離子活性較氫離子低，可以加點(diǎn)這個增加導(dǎo)電性

水(H2O)被電解生成電解水。電流通過水(H2O)時，氫氣在陰極形成，氧氣則在陽極形成。帶正電荷的離子向陰極移動，溶于水中的礦物質(zhì)鈣、鎂、鉀、鈉……帶正電荷的離子，便在陰極形成，就是我們所喝的堿性水；而帶負(fù)電的離子，在陽極生成。 　　添加在自來水里的氯也被排于陽極的酸性水中了。電解堿性水因?yàn)橛星爸眠^濾系統(tǒng)、內(nèi)置抗菌載銀活性炭的重重把關(guān)，堿性水中是幾乎檢測不到氯的蹤跡。 　　電解的原理看似簡單，但要快速并且安全生成電解水卻并不容易，廠家經(jīng)過不斷的改良，才開始使用安全穩(wěn)定的鈦金屬為電極。

初中化學(xué)應(yīng)該學(xué)習(xí)電解水的實(shí)驗(yàn)。電解水，就是將水通電，電源的正極會產(chǎn)生氧氣，負(fù)極會產(chǎn)生氫氣，氧氣與氫氣的體積比為1:2，這個試驗(yàn)證明了水是由氫元素和氧元素組成的。電解水是最安全最先進(jìn)的水，是一種符合安全的水，是一種保健功能水，是有益健康的。

電解水通常是指含鹽（如氯化鈉）的水經(jīng)過電解之后所生成的產(chǎn)物，電解過后的水本身是中性，但是可以加入其他離子，或是可經(jīng)過半透膜分離而生成兩種性質(zhì)的水。其中一種是堿性離子水，另一種是酸性離子水。以氯化鈉為水中所含電解質(zhì)的電解水，在電解后會含有氫氧化鈉、次氯酸與次氯酸鈉（如果是純水經(jīng)過電解，則只會產(chǎn)生氫氧根離子、氫氣、氧氣與氫離子）。

水的結(jié)構(gòu)①H2O=可逆符號=H++OH-②H++OH-=可逆符號=H2Ov①=v②在直流電作用下，放出氫氣與氧氣，氫離子與氫氧根離子不斷減少，打破平衡體系，使水不停地電離，且v①>v②，所以反應(yīng)不斷進(jìn)行陽極反應(yīng)：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑　總反應(yīng)：2H2O=（通電）2H2↑+O2↑解釋：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成通電后水分子被破壞，分解為氫原子、氧原子（分解）兩個氫原子組成一個氫分子；兩個氧原子組成一個氧分子（重組）許多氫分子聚集在一起為氫氣；許多氧分子聚集在一起為氧氣（聚集）電解水生成原理圖電解水生成原理圖2電解原理電解就是將兩根金屬或碳棒(即電極)放在要分解的物質(zhì)(電解質(zhì))中，然后接上電源，使電流通過液體?；衔锏年栯x子移到帶負(fù)電的電極(陰極)，陰離子移到帶正電的電極(陽極)，化合物分為二極。原理 詳解電解水機(jī)施予“直流電”之電解水作用◎傳統(tǒng)電解模式：主要電解標(biāo)的物貭- “水” (H2O)在純水中加入電解促進(jìn)劑電解水之反應(yīng)式：2H2O = 電解 > 2H2 (g) (負(fù)極) +O2 (g) (正極)◎應(yīng)用型電解模式：主要電解標(biāo)的物貭- “水”及“中性鹽”(離子化合物); 在電極之間設(shè)置離子分離膜，采水流給水模式，1.電解水之反應(yīng)式：2H2O = 電解 > 2H2 (g) (負(fù)極) +O2 (g) (正極)2. 中立鹽的電解反應(yīng)式：[硫酸鈣](CaSO4) (aq) =【電解】>[Ca2+] (aq) (負(fù)極堿性水) + [硫酸根離子] (aq) (正極酸性水)[碳酸氫鈣]Ca(HCO3) 2(aq) =【電解】>[Ca2+] (aq) (負(fù)極堿性水) + 2[碳酸氫根離子] (aq) (正極酸性水)[氯化鈉] NaCl(aq) =【電解】> [Na+] (aq) (負(fù)極生成氫氧化鈉堿性水) + [氯離子] (aq) (正極生成弱酸性水)根據(jù)陰離子之定性分析,氯離子幾乎不溶水,呈中性, 以氯氣型式析出;正極則因電解水生成之氧氣,略溶於水,故成弱酸性3.電能轉(zhuǎn)化學(xué)能的作用(氧化還原電位)電解前中性凈水ORP=【+220mv】 =【電解】>堿性離子水ORP=【-250mv】~【-750mv】(適飲范圍)=【電解】>酸性離子水ORP=【+250mv】~【+450mv】(實(shí)測對應(yīng)數(shù)值)電解堿性離子水之pH值與ORP之關(guān)系式(經(jīng)驗(yàn)公式適用范圍pH值=8.0~9.5)負(fù)電位= -250 - (pH-7.0)*10∧(pH-7.0) mv4.超強(qiáng)酸性離子水(pH<2.7),能夠理解的化學(xué)反應(yīng)式-2NaCl+4H2O =電解>(電極間中置離子膜) =>【2NaOH(aq)+3H2(g)】(負(fù)極)2NaCl+4H2O =電解>(電極間中置離子膜) =>【Cl2(g)+O2(g)】(aq) (正極反應(yīng)過渡態(tài))=>【Cl2(g)+O2(g)】+H2O－>HClO2(亞氯酸) (aq) +HClO(次氯酸) (aq) 】(正極)(酸性離子水之ORP約=【+1100mv】以上,pH值=2.2~2.7)過程用電使化合物分解的過程就叫電解過程。水(H2O)被電解生成電解水。電流通過水(H2O)時，氫氣在陰極形成，氧氣則在陽極形成。帶正電荷的離子向陰極移動，溶于水中的礦物質(zhì)鈣、鎂、鉀、鈉……帶正電荷的離子，便在陰極形成，就是我們所喝的堿性水；而帶負(fù)電的離子，在陽極生成。添加在自來水里的氯也被排于陽極的酸性水中了。電解堿性水因?yàn)橛星爸眠^濾系統(tǒng)、內(nèi)置抗菌載銀活性炭的重重把關(guān)，堿性水中是幾乎檢測不到氯的蹤跡。電解的原理看似簡單，但要快速并且安全生成電解水卻并不容易，廠家經(jīng)過不斷的改良，才開始使用安全穩(wěn)定的鈦金屬為電極。提示錯誤的操作可生成氧單質(zhì)和氫氣。正極處的電極若為鐵（Fe），將會生成鐵銹。缺點(diǎn)1.電解的原水必須要有效去除重金屬，也就是要加合格的過濾器。2.就現(xiàn)在來講價格貴，不易普及。3.市場混亂，售后服務(wù)跟不上、出現(xiàn)的好轉(zhuǎn)反應(yīng)不及時跟顧客解釋，顧客會不敢再接著用、有些代理商只顧短期效益，不顧員工培養(yǎng)專業(yè)水平不夠、夸大宣傳造成市場不規(guī)范，顧客很難分辨選擇。

一個化學(xué)過程,加給水高電壓,使水分解為氫氣和氧氣,

2H2O=2H2+O2

解離子水是以電解方式使水之ph值與氧化還原電位改變，并分解產(chǎn)生o2及h2。一般來說，能讓自由能增加的化學(xué)反應(yīng)是不存在的。因此水在自然狀態(tài)下不可能分解產(chǎn)生o2及h2，但是若在水中加入陰極、陽極，通上電流，即能比照法拉第定律發(fā)生電解反應(yīng)。陽極的材料通常以不易溶解的白金或石墨比較妥當(dāng)。在陽極及陰極的氧化還原反應(yīng)如下： 2h2o+2e-= 2oh- + h2 具還原力之堿性離子水 e0=0-0.0591ph h2o= 2h+ + 1/2o2 + 2e- 具氧化力之酸性離子水 e0=1.228-0.0591ph 陰極和陽極表面生成氫與氧后，電極四周的水，便會傾向酸性和堿性，氧化還原電位亦隨之改變。在兩極之間插入能限制水移轉(zhuǎn)的多孔性半透膜，或能讓陰陽離子有選擇性通過的陰陽離子半透膜，即能自陽極收集氫離子濃度高且具氧化力的酸性水，自陰極收集氫氧離子濃度高具還原力的堿性水。