拉烏爾定律求摩爾分數(shù)，拉烏爾定律如何推導為稀溶液的蒸氣壓下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正

將公式中的摩爾分數(shù)換成質(zhì)量摩爾濃度就行，所用溶劑、溶質(zhì)不同，換算出來的公式不同。摩爾分數(shù)為：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液總物質(zhì)的量之比即xa=na/(na+nb) 質(zhì)量摩爾濃度為：每千克溶劑中所溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量

拉烏爾定律公式是pA＝p×xA，p是純?nèi)軇┑恼魵鈮?，xA是溶劑的物質(zhì)的量分數(shù)，拉烏爾定律是物理化學的基本定律之一，它對相平衡和溶液熱力學函數(shù)的研究起指導作用。拉烏爾定律廣泛應(yīng)用于蒸餾和吸收等過程的計算中，可表述為“一定溫度下，稀溶液溶劑的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀芤褐腥軇┑哪柗謹?shù)?！睂τ诓煌娜芤?，定律適用的濃度范圍不同。

混合物中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與混合物各組分物質(zhì)的量之和的比值稱為摩爾分數(shù)那么如果溶質(zhì)的物質(zhì)的量為nA混合物的總物質(zhì)的量為n得到其摩爾分數(shù)就是 nA/n

某一物質(zhì)的物質(zhì)的量占混合物總物質(zhì)的量的分數(shù)，即用 某物質(zhì)的物質(zhì)的量÷混合物的總物質(zhì)的量

物質(zhì)的量濃度就是單位體積內(nèi)物質(zhì)的摩爾數(shù),公式：c=n/v,單位：mol/l\x0d（2）氣體摩爾體積就是1摩爾氣體在標準狀況下的體積（標準狀況的定義：溫度為0攝氏度,一個標準大氣壓）.所有氣體在標準狀況下的氣體摩爾體積均為22.4l/mol.\x0d（3）摩爾質(zhì)量即1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量,在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量,例如：o2的摩爾質(zhì)量為32g/mol.\x0dc=1000pw/m,這是物質(zhì)的量公式\x0dp是密度 w是質(zhì)量分數(shù) m是摩爾質(zhì)量\x0d濃度=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100% 是百分比濃度公式游客隨風43yo 2014-12-12

拉烏爾定律是指在某一溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮撼艘匀軇┑哪柗謹?shù)。該定律是物理化學的基本定律之一，廣泛應(yīng)用于蒸餾和吸收等過程的計算中，作為溶液熱力學研究的基礎(chǔ)，它對相平衡和溶液熱力學函數(shù)的研究起指導作用，是法國人拉烏爾在1880年所提出的。亨利定律是物理化學的基本定律之一．由英國的Henry（亨利）在1803年研究氣體在液體中的溶解度規(guī)律時發(fā)現(xiàn)?？杀硎鰹椋涸谝欢囟鹊拿芊馊萜鲀?nèi)，氣體的分壓與該氣體溶在溶液內(nèi)的摩爾濃度成正比。其公式為Pg=Hx式中：H為Henry常數(shù)，x為氣體摩爾分數(shù)溶解度，Pg為氣體的分壓。H能夠很好的表示氣體的溶解量，但是Henry定律只適用于溶解度很小的體系，嚴格而言，Henry定律只是一種近似規(guī)律，不能用于壓力較高的體系。在這個意義上，Henry常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與壓力無關(guān)。擴展資料拉烏爾定律最初是在研究不揮發(fā)性非電解質(zhì)的稀薄溶液時總結(jié)出來的，后來發(fā)現(xiàn)，對于其他稀薄溶液中的溶劑也是正確的。在任意滿足xA→1的溶液中，溶劑分子所受的作用力幾乎與純?nèi)軇┲械姆肿酉嗤?。所以，在一個溶液中，若其中某組分的分子所受的作用與純態(tài)時相等，則該組分的蒸氣壓就服從拉烏爾定律。在非電解質(zhì)的稀溶液中，溶劑的蒸氣壓P，等于純?nèi)軇┑恼魵鈮篜0與該溶液中所含溶劑的克分子分數(shù)N0（溶劑克分子數(shù)與溶劑及溶質(zhì)總克分子數(shù)的比數(shù)）的乘積：P=P0×N0參考資料：百度百科-拉烏爾定律百度百科-亨利定律

簡介：拉烏爾定律是溶液熱力學研究的基礎(chǔ)，它對相平衡和溶液熱力學函數(shù)的研究起指導作用，是法國人拉烏爾在1880年所提出的，廣泛應(yīng)用于蒸餾和吸收等過程的計算中。定義：在某一溫度下，稀溶液某溶劑的蒸氣壓等于該溶劑純?nèi)芤旱恼魵鈮撼艘匀軇┑哪柗謹?shù)。表達式：p=p*nA/（nA+nB)注：p ：溶液的蒸氣壓p*：純?nèi)軇┑恼魵鈮簄A：溶劑的物質(zhì)的量nB：溶質(zhì)的物質(zhì)的量適用范圍：對于不同的溶液，雖然定律適用的濃度范圍不同，但在xA→1的條件下任何溶液都能嚴格遵從上式。拉烏爾定律最初是在研究不揮發(fā)性非電解質(zhì)的稀薄溶液時總結(jié)出來的，后來發(fā)現(xiàn)，對于其他稀薄溶液中的溶劑也是正確的。在任意滿足xA→1的溶液中，溶劑分子所受的作用力幾乎與純?nèi)軇┲械姆肿酉嗤?。所以，在原子摩爾分?shù)一個溶液中，若其中某組分的分子所受的作用與純態(tài)時相等 ，則該組分的蒸氣壓就服從拉烏爾定律。在非電解質(zhì)的稀溶液中，溶劑的蒸氣壓P，等于純?nèi)軇┑恼魵鈮篜0與該溶液中所含溶劑的克分子分數(shù)N0（溶劑克分子數(shù)與溶劑及溶質(zhì)總克分子數(shù)的比數(shù)）的乘積：P=P0×N0。