臺(tái)灣高粱酒和白酒有什么化學(xué)反應(yīng)，高粱釀酒葡萄釀酒是化學(xué)反應(yīng)么還是物理反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)，高粱和葡萄中的有機(jī)物（主要是糖類）變成了酒精，有新物質(zhì)生成，因此是化學(xué)變化，發(fā)生的反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)

過程大都是蒸餾出來再勾兌水或其他方法.理論而言,那個(gè)酒不是含酒精濃度多寡.但如果是說用工業(yè)酒精去勾兌,那是不可能的事.為何敢說不可能~臺(tái)灣的酒是專賣性質(zhì),一旦被查出是工業(yè)酒精勾兌,那這廠損失就大了,不是倒閉就可解決的.

是微生物的無氧呼吸把葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精和二氧化碳.

釀酒用高粱，小麥，大米，糯米，玉米有什么特殊要求，沒有什么太多的要求，只不過高粱要多放，酒味才更濃更香更正。

應(yīng)是淀粉發(fā)酵成為酒精

臺(tái)灣洪金龍堿性高粱酒Ph值接近人體體液Ph值7.5左右，可以減輕肝臟、脾臟的負(fù)擔(dān)，防止鈣質(zhì)流失，達(dá)到促進(jìn)體內(nèi)酸堿平衡的效果。它是一種能量酒或稱負(fù)離子酒，具有幫助氣血循環(huán)、消除疲勞、減輕壓力和幫助睡眠的作用，而且洪金龍還是臺(tái)灣進(jìn)口的大品牌，送出去有面子，送給老人正適合

高粱里面有淀粉（有機(jī)物），然后它通過一系列的變化分解成酒精具體如下釀酒常用富含淀粉的植物果實(shí),如大米、玉米、高粱等。將其蒸熟，將酒曲（含有糖化酶、酒化酶）加入少量冷開水調(diào)成渾濁液，再和蒸熟的食物混合均勻。放在30至40℃環(huán)境下，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)如下：I.(C6H10O5)n(淀粉 ) + nH2O → nC6H12O6(葡萄糖)此時(shí)為驗(yàn)證是否有葡萄糖生成，可取出少量生成物和新制氫氧化銅混合加熱，若有紅色沉淀生成。則證明得到了葡萄糖。若還要知道淀粉是否完全轉(zhuǎn)化為葡萄糖，可取少量碘酒，加入后不變藍(lán)則第一步反應(yīng)完全。II.生成葡萄糖后，在酒化酶作用下，葡萄糖被氧化成乙醇，反應(yīng)如下：C6H12O6 → 2CO2 + 2CH3CH2OH要驗(yàn)證是否有乙醇（酒精）生成，可取出一些溶液，插入一根加熱后紅熱的銅絲，若有刺激性氣味，可說明有乙醇生成。反應(yīng)如下：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O 2、木炭有大量的微孔和過渡孔，使它不僅有較高的比表面積，而且孔內(nèi)焦油物質(zhì)被排除后將有很好的吸咐性能。 吸附氣味用的就是用這些微孔來吸附冰箱中產(chǎn)生異味的顆粒，沒有存在化學(xué)變化。

初二就學(xué)化學(xué)了啊。 都是化學(xué)反應(yīng)，源自某些微生物的無氧呼吸。 在這些微生物中特定的酶的催化下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 酒精是新物質(zhì)啊。 方程式：c6h12o6→（酶，箭頭上面。）2c2h5oh+2co2+少量能量

看來國(guó)家的普及義務(wù)教育還不健全。

1.因?yàn)樯闪诵碌奈镔|(zhì)（乙醇）。2.因?yàn)闆]有新的物質(zhì)生成。

網(wǎng)上有，拿來給你看能和乙醇反應(yīng)的東西多呢 酸性乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時(shí)生成烷氧基負(fù)離子和質(zhì)子。CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+乙醇的pKa=15.9，與水相近。乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進(jìn)行。CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD因?yàn)橐掖伎梢噪婋x出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是堿金屬）反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的醇金屬以及氫氣：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2醇金屬遇水則迅速水解生成醇和堿結(jié)論：（1）乙醇可以與金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，但不如水與金屬鈉反應(yīng)劇烈。（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。與乙酸反應(yīng)乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化作用，生成乙酸乙酯。CH3CH2OH + CH3COOH →CH3COOCH2CH3 + H2O與氫鹵酸反應(yīng)C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2OC2H5OH + HX→C2H5X + H2O注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進(jìn)行該反應(yīng)。故常有紅棕色氣體產(chǎn)生。氧化反應(yīng)（1）燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進(jìn)行。2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O （工業(yè)制乙醛）C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O即催化氧化的實(shí)質(zhì)(用Cu作催化劑）消去反應(yīng)（1）分子內(nèi)消去制乙烯（170℃濃硫酸）C2H5OH→C2H4+H2O（2）分子間消去制乙醚（140℃ 濃硫酸）C2H5OH + HOC2H5 →C2H5OC2H5 + H2O（此為取代反應(yīng)）酯化反應(yīng)C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O“酸”脫“羥基”，“醇”脫“氫”燃燒乙醇可以與空氣中氧氣發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)產(chǎn)生燃燒現(xiàn)象，生成水和二氧化碳。CH3CH2OH+3O2 → 2CO2+3H2O乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發(fā)生非常激烈的氧化反應(yīng),燃燒起來。與鹵化氫反應(yīng)乙醇可以和鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代烴和水。例如：CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH脫水反應(yīng)乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發(fā)生脫水反應(yīng)，隨著溫度的不同生成物也不同。如果溫度在140℃左右生成物是乙醚CH3CH2-OH + HO-CH2CH3 → CH3CH2OCH2CH3 + H2O如果溫度在170℃左右，生成物為乙烯CH2HCH2OH →CH2=CH2 + H2O

科學(xué)小實(shí)驗(yàn)

那要看酒精出于什么樣的環(huán)境中，比如在酸存在條件下，酒精可以和醋酸反應(yīng)生成酯。酒精遇到氧化劑還可以被氧化成醛，進(jìn)而被氧化成酸。在濃硫酸存在的條件下加熱可以脫水生成烯烴，也可以脫水生成醚。

鈉，鉀，鈣等活潑金屬，酸，如乙酸，和強(qiáng)氧化劑也會(huì)反映，比較多的

速率系數(shù)的單位取決于反應(yīng)的總級(jí)數(shù)：對(duì)零級(jí)反應(yīng)，速率系數(shù)的單位是mol·L-1·s-1 或 mol·dm-3·s-1對(duì)一級(jí)反應(yīng)，速率系數(shù)的單位是s-1對(duì)二級(jí)反應(yīng)，速率系數(shù)的單位是L·mo-1·s-1 或 dm·mol-1·s-1對(duì)n級(jí)反應(yīng)，速率系數(shù)的單位是mol1-n·Ln-1·s-1 或 mol1-n·dm3n-3 s-1在化學(xué)反應(yīng)的速率方程中，各物濃度項(xiàng)的指數(shù)之代數(shù)和就稱為該反應(yīng)的級(jí)數(shù)(order of reaction)，用n表示。反應(yīng)速率方程可表示為:反應(yīng)速率v速率等于速率常數(shù)k與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積（與生成物無關(guān)）。假設(shè)基元反應(yīng)為：其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：上式中：反應(yīng)物濃度的次方為該反應(yīng)物的反應(yīng)級(jí)數(shù)或分級(jí)數(shù)，如反應(yīng)物A的級(jí)數(shù)是α，反應(yīng)物D的級(jí)數(shù)是β，各反應(yīng)級(jí)數(shù)的加和α+β就為該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)。反應(yīng)級(jí)數(shù)越大，表示濃度對(duì)反應(yīng)速率影響越大。擴(kuò)展資料一般而言，基元反應(yīng)中反應(yīng)物的級(jí)數(shù)與其計(jì)量系數(shù)一致；非基元反應(yīng)則可能不同，其反應(yīng)級(jí)數(shù)都是實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，而且可能因?qū)嶒?yàn)條件改變而發(fā)生變化。例如，蔗糖的水解是二級(jí)反應(yīng)，但是當(dāng)反應(yīng)體系中水的量很大時(shí)，反應(yīng)前后體系中水的量可認(rèn)為未改變，則此反應(yīng)變現(xiàn)為一級(jí)反應(yīng)。在不同級(jí)數(shù)的速率方程中，速率常數(shù)k的單位不一樣，一般為L(zhǎng)n-1·mol1-n·s-1，n為反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)?；磻?yīng)和簡(jiǎn)單反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)n可以是整數(shù)一、二、三級(jí)（只有少數(shù)反應(yīng)為三級(jí)），而復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)n也可以是分?jǐn)?shù)、負(fù)數(shù)和零級(jí)（光化反應(yīng)、表面催化反應(yīng)一般是零級(jí)）。負(fù)數(shù)級(jí)表示增加該物質(zhì)的濃度反而使反應(yīng)速率下降。但反應(yīng)速率方程不具有簡(jiǎn)單的濃度乘積形式者，反應(yīng)級(jí)數(shù)的概念就失去了意義。 參考資料來源：搜狗百科-速率常數(shù)

1. 對(duì)零級(jí)反應(yīng),速率系數(shù)的單位是mol L-1s-1 或 mol dm-3 s-1；2. 對(duì)一級(jí)反應(yīng),速率系數(shù)的單位是s-1；3. 對(duì)二級(jí)反應(yīng),速率系數(shù)的單位是Lmol -1s-1 或 mol-1 dm3 s-1對(duì)n級(jí)反應(yīng)。4. 反應(yīng)級(jí)數(shù)可以表示化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系，通過反應(yīng)級(jí)數(shù)可以推測(cè)可能的反應(yīng)機(jī)理。

對(duì)零級(jí)反應(yīng)，速率系數(shù)的單位是mol L-1s-1 或 mol dm-3 s-1；對(duì)一級(jí)反應(yīng)，速率系數(shù)的單位是s-1；對(duì)二級(jí)反應(yīng)，速率系數(shù)的單位是Lmol -1s-1 或 mol-1 dm3 s-1對(duì)n級(jí)反應(yīng)。反應(yīng)級(jí)數(shù)可以表示化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系，通過反應(yīng)級(jí)數(shù)可以推測(cè)可能的反應(yīng)機(jī)理。不同反應(yīng)有不同的速率常數(shù)，速率常數(shù)與反應(yīng)溫度、反應(yīng)介質(zhì)（溶劑）、催化劑等有關(guān)，甚至?xí)S反應(yīng)器的形狀、性質(zhì)而異。與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。擴(kuò)展資料：速率常數(shù)k是化學(xué)動(dòng)力學(xué)中一個(gè)重要的物理量，其數(shù)值直接反映了速率的快慢。質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)，不適用于復(fù)雜反應(yīng)。復(fù)雜反應(yīng)可用實(shí)驗(yàn)法決定起速率方程和速率常數(shù)。要獲得化學(xué)反應(yīng)的速率方程，首先需要收集大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，然后在經(jīng)歸納整理而得。它是確定反應(yīng)機(jī)理的主要依據(jù)，在化學(xué)工程中，它又是設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)器的重要依據(jù)。利用濃度函數(shù)(如一級(jí)反應(yīng)中的lndCA,0CA、lnCA)對(duì)t作圖，若圖形是直線，則可由該圖形的縱軸上的截距確定反應(yīng)速率常數(shù)。同時(shí)可確定反應(yīng)級(jí)數(shù)。這種方法對(duì)于簡(jiǎn)單整數(shù)級(jí)反應(yīng)效果較好。但嘗試不準(zhǔn)需再試，方法較繁。并且在數(shù)據(jù)范圍不大時(shí)，往往不同級(jí)數(shù)難以區(qū)分。這時(shí)可以用微分法。參考資料來源：搜狗百科——速率常數(shù)

1. 對(duì)零級(jí)反應(yīng),速率系數(shù)的單位是mol l-1s-1 或 mol dm-3 s-1；2. 對(duì)一級(jí)反應(yīng),速率系數(shù)的單位是s-1；3. 對(duì)二級(jí)反應(yīng),速率系數(shù)的單位是lmol -1s-1 或 mol-1 dm3 s-1對(duì)n級(jí)反應(yīng)。4. 反應(yīng)級(jí)數(shù)可以表示化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系，通過反應(yīng)級(jí)數(shù)可以推測(cè)可能的反應(yīng)機(jī)理。