1，電池外流得液體是什么
那是各種元素的電解液,其中有:Mn27.036%、Zn0.156%、Fe9.713%、Pb0.330%、Cd0.003%、Mg0.039%、C24.615%、SiO218.524%。最多的是錳、汞、鋅、鎘和鉛等重金屬的容液.
電池液
電解水。。。。
2，電解水裝置有什么優(yōu)缺點
哪個電解水裝置？初中教材中的？能耗高，效率低。但可以形象直觀的展示出水的電解的原理和過程。
就是一個電解槽,內置兩根電極和電源連通
可分離出氧氣和氫氣無污染。用電量大成本高
優(yōu)點是不產生任何污染物質，缺點是耗能大。
3，由電解水的有關實驗可得到的結論是 水由氫氧兩種元素組成
在電解水實驗中，電源正極產生氧氣，負極產生氫氣，氫氣與氧氣體積比為2：1．通過實驗現象和驗證，可以得知：水是由氫元素和氧元素組成；在化學變化中，分子可以分為原子，而原子不可以再分．故選A
c.①②④是正確的。③水中含有氫氣和氧氣。錯在：雖然水中可以溶解一定的氧氣，但不是從這實驗所能證明的。
4，經常喝電解水有什么害處
電解水對健康人有以下四大害處：1、它失去了人體必須從水中得到的礦物質和微量元素。越是好的有營養(yǎng)的水，電解后沉淀出來的所謂的“骯臟”物質越多。這些“骯臟物”即礦物質和微量元素。2、電解水的活性和溶解度極高，進入體內溶解稀釋人體營養(yǎng)，長飲和多飲造成人體營養(yǎng)失衡，令人體越喝“離子水”越來越口干，直接影響身體健康。3、 長飲和多飲含氫氧根離子的電解水，降低和中和胃酸，破壞了的正常消化。4、 極活的電解水，加速新陳代謝，使人體細胞、器官加速運轉，使人提前成熟衰老。尤如汽車跑飛車，加速報廢。
5，高中化學電解池知識點
理解原電池的正負極如下幾點：①可以是兩種活潑性不同的金屬電極②可以是金屬與非金屬（如石墨），如化學電源中③也可以都是惰性電極（如燃料電池）④還可以是金屬和金屬氧化物（如鉛蓄電池），而電解質則既可以是某電解質的水溶液，也可能是熔融鹽。 （2）對于正、負極的判斷 ：負極：①電子流出的一極（本質）②電流流入的一極③金屬性相對較活潑的一極（注意Al電極）④發(fā)生氧化反應的一極⑤陰離子移向的一極⑥被腐蝕的一極⑦質量減小的一極⑧燃料氣體在其上面失電子的一極⑨根據電極反應現象等。正極：①電子流入的一極（本質）②電流流出的一極③金屬性相對較不活潑的一極④發(fā)生還原反應的一極⑤陽離子移向的一極⑥被保護的一極⑦產生氣體獲析出金屬的一極⑧助燃氣體在其上面得電子的一極⑨根據電極反應現象等。2.判斷電解池的電極名稱與電極反應的關系電解池的兩極習慣上稱作陰、陽極，這實際上是化學名稱，本質上根據外接電源或電解質溶液中陰、陽離子的移動方向確定的名稱，即所謂的“陰陽結合”---陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動?？梢杂盟膫€字概括：陽----氧，陰----還；實際上只須記“陽氧”兩個字就可以了，其它的可以推理。 二．關于電極反應式的書寫 在電化學的學習中要緊緊抓住原電池和電解池的不同本質（自發(fā)和非自發(fā)）。1.對于原電池，電極反應式和總反應式的書寫方法一般是：第一步：判斷正負極；第二步：根據負極及溶液中離子參加反應情況確定電極反應；第三步：將電極反應相加得總反應式。原電池的“加和法”必須掌握，有了這一法寶，對于任何一個原電池反應，只要先寫出易寫的一極反應式，用總反應式減去其中一極的反應式，就可得另一極的反應式（注意電荷守恒）。2.對于電解池，電極反應和總反應式的書寫方法一般是： 第一步：確定電極的材料及陰陽極；第二步：根據電極材料和溶液介質情況分析判斷電極反應；第三步：將電極反應相加得總反應式（注意有水被電解時的情況）。三．電解規(guī)律1.（1）惰性電極電解酸、堿、鹽溶液，就可以分為電解水型(例NaOH)、分解電解質型(例CuCl2)、放H2生堿型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易記憶容易混淆，不妨干脆就重點記住常見陰陽離子的放電按順序（借助氧化還原知識更容易記），用到時現推導即可。（2）陰陽離子的放電按順序：陽極:金屬陽極(Au、Pt除外)＞S2－＞I－＞ Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子和F－。陰極：Ag＋＞Hg＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞H＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞（H＋）＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。上述放電順序分成四組，即“陰前離子和陰后離子，氫前離子和氫后離子”，然后兩兩組合成可溶于水的電解質，分析電解時的陰陽極放電情況，就不難總結出電解規(guī)律。（3）規(guī)律：①位于前邊的還原性強的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。若陽極是活潑或較活潑金屬時，一般是電極的金屬失去電子，而不是電解液中陰離子放電。②陽離子放電，其順序大體可參照金屬活動順序來推斷。位于金屬活動順序表后面的金屬，其對應的陽離子越易得到電子： 即位于前邊的氧化性強的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H+后面的離子不能得到電子。③一般電解規(guī)律（惰性電極）可以概括為：陽極：無鹵（I2、Br2、Cl2）有氧陰極：前氫后金（氫前析氫，氫后析金） 需要特別注意的是電解一定要看好陽極材料，若是活潑金屬則是該金屬放電。2．電解后電解質溶液的復原到底加入何物質能夠復原？例如電解CuSO4溶液，為什么要加CuO而不是Cu(OH)2?要從一個個的個例中總結出規(guī)律———加入適量陰陽兩極產物的化合物?？偟膩碇v，就是既要考慮“質”又要考慮“量”。這樣，就不難理解電解CuSO4溶液，為什么要加CuO而不是Cu(OH)2了。那就是“消耗什么加什么，消耗多少加多少”，加顯然多加了氫。3．電解的計算是一個重點應用問題 其常用的解題方法可以歸結為兩種：一是根據電解方程式或電極反應式列比例求解；二是利用各電極、線路中轉移的電子數目守恒列等式求解（此法較為簡便）。關鍵是電子守恒，特別要注意：①電極和電極名稱要區(qū)分清楚②電極產物要判斷準確③找準各產物間量的關系。四．金屬的腐蝕與防護金屬的腐蝕與防護也多與電化學有關，要注意結合電化學的相關原理及圖像加以分析應用，盡量多發(fā)掘生活中常見的例子加以鞏固理解。
6，電解池里電解水的問題
對于電解有水參與的電解質溶液有兩類，我們可先寫出其電極反應，分析一下有H+或OH-放電的電極反應中H+或OH-的來源，進一步探究有水參與的電極反應式的書寫規(guī)律。
1、電解水型（陽極為惰性電極）
⑴電解強堿溶液（如NaOH溶液）
其電極反應式分別為：
陽極反應：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-來自于NaOH的電離）
陰極反應：2H++2e-=H2↑（H+來自于水的電離）
因為陰極反應的H+來自于水的電離，2H2O? 2H++2OH- ①，2H++2e-=H2↑②，兩式相加得2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以其陰極反應還可以寫成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式。若要寫電解總反應式，其陰極反應必須寫成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式，根據電子守恒，將陰、陽兩極反應相加得電解總反應式為2H2O=2 H2↑+ O2↑。
⑵電解含氧酸溶液（如H2SO4溶液）
其電極反應式分別為：
陽極反應：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-來自于水的電離）
陰極反應：2H++2e-=H2↑（H+來自于H2SO4的電離）
因為陽極反應的OH-來自于水的電離，4H2O?4H++4OH- ①，4OH-－4e-=2H2O+O2↑②，兩式相加得2H2O－4e-=4H++O2↑，所以其陽極反應還可以寫成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式。若要寫電解總反應式，其陽極反應必須寫成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，根據電子守恒，將陰、陽兩極反應相加得電解總反應式為2H2O=2 H2↑+ O2↑。
⑶電解活潑金屬的含氧酸鹽溶液（如Na2SO4溶液）
其電極反應式分別為：
陽極反應：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-來自于水的電離）
陰極反應：2H++2e-=H2↑（H+來自于水的電離）
因為陰極、陽極反應中的H+、OH-均來自于水的電離，則上述陽極反應還可以寫成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，陰極反應還可以寫成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式。若要寫電解總反應式，其陽極反應必須寫成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，陰極反應必須寫成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式，根據電子守恒，將陰、陽兩極反應相加得電解總反應式為2H2O=2 H2↑+ O2↑。
故電解上述三類電解質溶液的實質都是電解水。
2、電解鹽和水型（陽極為惰性電極）
⑴電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液（如NaCl溶液）
其電極反應式分別為：
陽極反應：2Cl-－2e-=Cl2↑
陰極反應：2H++2e-=H2↑（H+來自于水的電離）
因為上述陰極反應的H+來自于水的電離，所以其陰極反應還可以寫成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式。若要寫電解總反應式，其陰極反應必須寫成2H2O+2e-=H2↑+2OH-的形式，根據電子守恒，將陰、陽兩極反應相加得電解總反應式為2Cl-+2H2O=Cl2↑+ H2↑+2OH-。
⑵電解不活潑金屬的含氧酸鹽溶液（如CuSO4溶液）
其電極反應式分別為：
陽極反應：4OH-－4e-=2H2O+O2↑（OH-來自于水的電離）
陰極反應：Cu2++2e-= Cu
因為上述陽極反應的OH-來自于水的電離，所以其陽極反應還可以寫成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式。若要寫電解總反應式，其陽極反應必須寫成2H2O－4e-=4H++O2↑的形式，根據電子守恒，將陰、陽兩極反應相加得電解總反應式為2Cu2++2H2O=2Cu+4H++O2↑。
故電解上述兩類電解質溶液的實質都是鹽和電解水。
二、總結規(guī)律
通過上述有水參與的電解質溶液的電解原理分析，其電極反應式的書寫規(guī)律歸納如下：
1、在酸溶液中，陰極反應必須寫成H+放電的形式，陽極反應既可寫成OH-的放電形式，又可寫成H2O的形式（因為OH-來自于水的電離），如上述電解H2SO4溶液的電極反應。
2、在堿溶液中，陽極反應必須寫成OH-放電的形式，陰極反應既可寫成的H+放電形式，又可寫成H2O的形式（因為H+來自于水的電離），如上述電解NaOH溶液的電極反應。
3、在鹽溶液中，有水參與的電極反應，既可寫成的H+或OH-放電形式，又可寫成H2O的形式（因為H+或OH-來自于水的電離），如上述電解Na2 SO4、NaCl、CuSO4溶液的電極反應。
7，電解水現象
化學方程式：2H2O=O2↑+2H2↑產生氫氣和氧氣，在電解池的兩邊分別用兩個集氣瓶收集。將帶火星的木條插入其中一個集氣瓶中，木條復燃，證明產生了氧氣；將點燃的木條插入另外一個集氣瓶中，發(fā)出細微的爆鳴聲（若不純，則爆鳴聲比較清脆激烈），證明產生了氫氣。誠心所答，敬請采納！?。?/div>
根據電解時生成物的情況，電解可分以下幾種類型： 1．電解水型：含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽溶液的電解； 2．分解電解質型：無氧酸(如hc1)、不活潑金屬的無氧酸鹽(如cucl2)溶液的電解； 3．放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽(如nacl、mgbr2等)溶液的電解； 4．放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽(如cuso4、agno3等)溶液的電解。電解過程中的能量轉化（裝置特點） 陰極：一定不參與反應 不一定惰性電極 陽極：不一定參與反應 也不一定是惰性電極 發(fā)生電解反應的條件 ①連接直流電源 ②陰陽電極 陰極：與電源負極相連為陰極 陽極：與電源正極相連為陽極 ③兩極處于電解質溶液或熔融電解質中 ④兩電極形成閉合回路 電極反應 電極反應 與電源的正極相連的電極稱為陽極。物質在陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應。如上圖裝置中，cl-在陽極上失去電子轉化為cl2，陽極反應式：2cl--2e＝cl2↑ 與電源的負極相連的電極成為陰極。物質在陰極上得到電子，發(fā)生還原反應。如上圖裝置中，cu2+在陰極是得到電子轉化為cu，陰極反應式：cu2++2e＝cu 電解結果 在兩極上有新物質生成 電解池電極反應方程式的書寫 陽極：活潑金屬—電極極失電子（au,pt 除外）；惰性電極—溶液中陰離子失電子 失電子能力：活潑金屬（mg～ag）>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根(no3 ->so4 2-)>f- 陰極：溶液中陽離子得電子 得電子能力：ag+>fe3+>cu2+>h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+（水）>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+（即活潑型金屬順序表的逆向） 規(guī)律：鋁前（含鋁）離子不放電，氫（酸）后離子先放電，氫（酸）前鋁后的離子看條件 四類電解型的電解規(guī)律 ①電解水型（強堿，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），ph由溶液的酸堿性決定，溶液呈堿性則ph增大，溶液呈酸性則ph減小，溶液呈中性則ph不變。電解質溶液復原—加適量水 ②電解電解質型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽，），無氧酸ph變大，不活潑金屬的無氧酸鹽ph不變。電解質溶液復原—加適量電解質。 ③放氫生堿型（活潑金屬的無氧酸鹽），ph變大。電解質溶液復原—加陰離子相同的酸 ④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），ph變小。電解質 溶液復原—加陽離子相同的堿或氧化物 意義 使在通常情況下不發(fā)生變化的物質發(fā)生氧化還原反應，得到所需的化工產品、進行電鍍以及冶煉活潑的金屬。在金屬的保護方面也有一定的用處。 編輯本段電解原理的應用 氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水） 制取氯氣、氫氣、燒堿。 飽和食鹽水溶液中存在na＋和cl－以及水電離產生的h＋和oh－。其中氧化性h＋＞na＋，還原性cl－＞oh－。所以h＋和cl－先放電（即發(fā)生還原或氧化反應）。 陰極：2h＋2e—＝h2↑ （還原反應） 陽極：2cl－2e－＝cl2↑ （氧化反應） 總反應的化學方程式：2nacl＋2h2o=（等號上為通電）2naoh＋h2↑＋cl2↑ 用離子方程式表示：2cl－＋2h2o=（等號上為通電）2oh－＋h2↑＋cl2↑。 電鍍和電解精煉銅 電鍍：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或者合金的過程 條件：①鍍件做陰極②鍍層金屬做陽極③電鍍液中含鍍層金屬離子 電鍍時，把待鍍的金屬制品（即鍍件）作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。 陽極：mn－e－＝mn＋ 陰極：mn++e－＝mn 這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。 同樣的道理，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，用cuso4溶液作電解液。通入直流電，作為陽極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達到提純銅的目的。 電解法冶煉金屬 鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬，很難用還原劑從它們的化合物中還原得到單質，因此必須通過電解熔融的化合物的方法得到。如電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉： 陰極：2na＋＋2e－＝2na 陽極：2cl――2e－＝cl2↑ 編輯本段電解時，物質在電極上的放電順序 （1）陽極：與電源的正極相連。 當陽極的電極材料為金屬（pt或au除外）時，通電后作電極的金屬失去電子變成金屬離子，溶解到電解質溶液中。 當陽極的電極材料是惰性物質（如au、pt或石墨）時，通電后溶液中的陰離子在陽極上失去電子，當溶液中同時存在多種陰離子時，還原性強的離子先失去電子發(fā)生氧化反應。常見陰離子的還原性由強到弱的順序是：活性電極〉s2-> i- > br-> cl-＞oh-＞含氧酸根離子（如so4 2-、no3-等）＞f-。cl-和oh-在電解時的電極反應式分別是： 2cl- ―2e-＝cl2↑ 4oh- ―4e-＝2h2o+o2↑ 因為水電離能夠產生oh-，所以電解含氧酸鹽溶液時，在陽極上是oh-放電生成氧氣，而含氧酸根離子不發(fā)生變化。（當陽極為惰性金屬常用的為c 鉑 金 時 自身放電） （2）陰極：與電源的負極相連。 在陰極上發(fā)生還原反應的是溶液中的陽離子。當溶液中存在多種陽離子時，按金屬活動性順序，越不活潑的金屬，其陽離子的氧化性越強，越容易被還原。在水溶液中，鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原。 編輯本段酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律 （1）無氧酸是其本身的電解 （2）含氧酸是水的電解 （3）可溶性堿是水的電解 （4）活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解 （5）活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣并伴隨溶液顯堿性，陽極析出非金屬單質 （6）不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解 （7）中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽極得到氧氣同時酸性提高
陰陽兩極均有無色氣體產生，且陰極氣體的體積是陽極的二倍。