ca1289，碳酸鈣的相對分子質(zhì)量是多少

碳酸鈣相對分子質(zhì)量：100.09白色固體狀，無味、無臭。有無定型和結(jié)晶型兩種形態(tài)。結(jié)晶型中又可分為斜方晶系和六方晶系，呈柱狀或菱形。相對密度2.71。825～896.6℃分解，在約825℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。熔點1339℃，10.7MPa下熔點為1289℃。難溶于水和醇。與稀酸反應，同時放出二氧化碳，呈放熱反應。也溶于氯化銨溶液。幾乎不溶于水。擴展資料化學性質(zhì)：遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發(fā)生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加熱到900℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成生石灰和二氧化碳（工業(yè)制取CO?）：(反應條件為高溫)碳酸鈣會和稀鹽酸反應，會呈泡騰現(xiàn)象，生成氯化鈣、水和二氧化碳（實驗室制取CO?）：

它的分子試為CaCO3,由元素周期表可知Ca是40，C是12，O是16不過有3個所以O(shè)共48.全部加起來碳酸鈣是100。有什么問題可以接著問

100；Ca 40 C 12 O 16CaCO3的分子量=40+12+16*3=100

100請采納。

Ca（OH）?+CO?=CaCO?↓+H?O將二氧化碳通入澄清石灰水，就能生成碳酸鈣。遇稀醋酸、稀鹽酸、稀硝酸發(fā)生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加熱到900℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成生石灰和二氧化碳（工業(yè)制取CO?）：(反應條件為高溫)碳酸鈣會和稀鹽酸反應，會呈泡騰現(xiàn)象，生成氯化鈣、水和二氧化碳（實驗室制取CO?）：混有CaCO3的水通入過量二氧化碳，會生成碳酸氫鈣溶液。碳酸鈣和碳酸溶液（雨水）反應，生成碳酸氫鈣。往變渾濁的石灰水中通入CO2，沉淀消失。這些現(xiàn)象的原理是：或 擴展資料：氯化鈣碳化法：系將氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，氯化鈣用二氧化碳碳化后即得碳酸鈣，再經(jīng)結(jié)晶、分離、洗滌、脫水、烘干、篩選后，得結(jié)晶碳酸鈣成品。Ca(OH)?+2HCl==CaCl?+2H?OCaCl?+2NH?·H?O+CO?==CaCO?↓+2NH?Cl+ H?O包裝：內(nèi)用雙層塑料袋、外用麻袋或塑料編織袋包裝。每袋凈重20公斤。碳化法：系將石灰石與白煤按一定比例混配后，經(jīng)高溫煅燒、水消化、二氧化碳碳化，再經(jīng)離心脫水、干燥、冷卻、粉碎、過篩即得成品。CaCO?=高溫=CaO+CO?↑CaO+H?O==Ca(OH)?Ca(OH)?+ CO?==CaCO?↓+H?O參考資料來源：搜狗百科——碳酸鈣

將二氧化碳通入澄清石灰水，就能生成碳酸鈣。Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化學式是CaCO?，呈中性，基本上不溶于水，溶于鹽酸。它是地球上常見物質(zhì)，存在于霰石、方解石、白堊、石灰?guī)r、大理石、石灰華等巖石內(nèi)，亦為動物骨骼或外殼的主要成分。碳酸鈣是重要的建筑材料，工業(yè)上用途甚廣。碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子結(jié)合生成的，所以既是鈣鹽也是碳酸鹽。白色固體狀，無味、無臭。有無定型和結(jié)晶型兩種形態(tài)。結(jié)晶型中又可分為斜方晶系和六方晶系，呈柱狀或菱形。相對密度2.71。825～896.6℃分解，在約825℃時分解為氧化鈣和二氧化碳。熔點1339℃，10.7MPa下熔點為1289℃。難溶于水和醇。與稀酸反應，同時放出二氧化碳，呈放熱反應。也溶于氯化銨溶液。幾乎不溶于水。

Co2+Cao==CaCo3二氧化碳+氧化鈣（加熱，那個三角形打不出來）==碳酸鈣

CO2+CaO===CaCO3望采納，多謝！

caco3+co2+h2o=ca(hco3)2碳酸氫鈣石灰石被風化的化學方程式 是你要的嗎？