1,酒廠要用到什么水處理設(shè)備
純水處理設(shè)備和污水處理設(shè)備 純水用反滲透,污水看酒廠性質(zhì)。
酒廠一般會用到單級反滲透設(shè)備跟污水處理設(shè)備。參考:山東四海水處理設(shè)備有限公司
希力純水機(jī)
你好!得看你需要什么樣的水質(zhì),一般都是純凈水設(shè)備,與軟化水設(shè)備 ,重慶名膜水處理設(shè)備有限公司專業(yè)生產(chǎn)水處理設(shè)備。希望對你有所幫助,望采納。
純水設(shè)備,或者超純水,還有軟化
2,急購一套軟化水設(shè)備求電話
萊特萊德水處理設(shè)備技術(shù)專家為您解答:以上問題 鍋爐軟化水設(shè)備是針對鍋爐長垢而推出的一種原水預(yù)處理裝置,去處原水中的鈣、鎂離子以及導(dǎo)致鍋爐長垢的原素。北京全自動鍋爐軟化水處理設(shè)備工作可分為產(chǎn)水、反洗、吸鹽(再生)、慢沖洗(置換)、快沖洗五個過程。不同軟化水設(shè)備的所有工序非常接近,只是由于實(shí)際工藝的不同或控制的需要,可能會有一些附加的流程。任何以鈉離子交換為基礎(chǔ)的軟化水設(shè)備都是在這五個流程的基礎(chǔ)上發(fā)展來的(其中,全自動軟化水設(shè)備會增加鹽水重注過程)?! ∫?、北京全自動鍋爐軟化水處理設(shè)備自動控制器品牌介紹 1、Autotrol阿圖祖多路控制閥頭介紹 通過出水管上的傳感流量計(jì)隨機(jī)收集輸出水量信息并及時輸入電腦,經(jīng)儲存、運(yùn)算后,發(fā)出指令給多路通伺服閥或電磁閥進(jìn)行相應(yīng)的操作。同時,又把相關(guān)信息同步反饋回微電腦.系統(tǒng)需要再生時,電腦控制電磁閥切斷出水管通路,預(yù)置程序的定時啟動,使反洗-吸鹽-正洗-注水等工藝準(zhǔn)確無誤的進(jìn)行操作。微電腦可根據(jù)用戶的需要進(jìn)行優(yōu)化預(yù)置。可隨機(jī)顯示:周期設(shè)定出水量、剩余水量、單位小時水流量、周期耗鹽量、每次再生的時刻和當(dāng)前工作的模式。滿足運(yùn)行中的不同需求,任何時候都可以將全自動軟水器運(yùn)作切換為人工手動再生,以滿足軟化水設(shè)備運(yùn)行工況的不同要求。 Autotrol多路閥:應(yīng)用甚為廣泛,適用范圍包括微粒過濾、錳砂過濾、吸收有機(jī)物、脫除余氯、軟化水和除鹽等設(shè)備,可為各類工業(yè)和住宅居室的各種水處理設(shè)備提供最理想的自動控制裝置?! ≈饕a(chǎn)品: 255系列,163系列和268系列等小型多路閥?! ?80系列和MAGNUM系列等中型多路閥?! ?72系列和182系列等大型水量多路閥?! ?69s系列和1100系列逆流再生多路閥。 離子交換自動除鹽控制閥?! ″仩t是生產(chǎn)蒸汽或熱水的換熱設(shè)備。隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展,鍋爐越來越廣泛的應(yīng)用于生產(chǎn)和生活的各個部門。水是鍋爐的換熱介質(zhì),全自動低壓鍋爐補(bǔ)給水設(shè)備直接影響補(bǔ)給水水質(zhì)的好壞,對于鍋爐的安全運(yùn)行、能源消耗和使用壽命有至關(guān)重要的影響?! ″仩t種類繁多,可按本體結(jié)構(gòu)、壓力、蒸發(fā)量、燃燒方式、燃料品種等劃分為不同類別。由于其容量、水容量、蒸發(fā)量、工作壓力的不同,各類鍋爐對給水和鍋爐水水質(zhì)要求各異。一般情況下,容量越大,水容量越小,蒸發(fā)量越大,工作壓力越高的鍋爐對水質(zhì)要求越高。低壓鍋爐常采用軟化水,中壓鍋爐采用反滲透純水或反滲透+混床(高純水設(shè)備),超高壓鍋爐采用二級反滲透+混床的除鹽方式?! ″仩t補(bǔ)給水一般有以下幾種 1、軟化水:將原水中總硬度消除到標(biāo)準(zhǔn)范圍內(nèi),含鹽總量基本不變的水,一般硬度≤0.03mmo/L?! ?、脫堿水(脫堿軟化水):將原水中硬度和堿度同時降到一定程度的水。 3、除鹽水(脫鹽水):將原水中易于除去的強(qiáng)電解質(zhì)類鹽類減少到一定程度的水?! ∑渲谐}水既除了硬度又脫除了堿度,因此這種水的要求比較高,工作壓力不同除鹽水要求不同,常壓鍋爐補(bǔ)給水一般要求電導(dǎo)率10us/cm2,中壓鍋爐補(bǔ)給人一般要求電導(dǎo)率小于5us/cm2?! ∪詣拥蛪哄仩t補(bǔ)給水設(shè)備工藝流程 1、采用離子交換的工藝,其工藝流程如下:(傳統(tǒng)工藝目前較少使用) 供水專業(yè)生活來水—增壓泵—雙介質(zhì)過濾器—活性炭過濾器—軟化裝置—陽離子交換器—除碳器—中間水箱—陰離子交換器—混合離子交換器—除鹽水箱—主廠房熱力系統(tǒng) 2、采用反滲透設(shè)備,其工藝流程如下:(目前廣泛使用) 供水專業(yè)生活來水—雙介質(zhì)過濾器—超濾裝置—RO裝置—淡水箱—陽離子交換器—中間水箱—陰離子交換器—混合離子交換器—除鹽水箱—主廠房熱力系統(tǒng) 3、采用兩級反滲透設(shè)備方式,其工藝流程如下:(中壓鍋爐應(yīng)用較廣泛) 供水專業(yè)生活來水—雙介質(zhì)過濾器—活性炭過濾器—軟水器—精密過濾器—二級反滲透裝置—除鹽水箱—主廠房熱力系統(tǒng) 4、采用反滲透+混床的工藝,其工藝流程如下:(高壓鍋爐應(yīng)用較廣泛,最適合客戶需求) 供水專業(yè)生活來水—雙介質(zhì)過濾器—精密過濾器—RO裝置—除碳器—中間水箱—混合離子交換器—除鹽水箱—主廠房熱力系統(tǒng) 5、采用2級反滲透+EDI的方式,其工藝流程如下:(高壓鍋爐廣泛使用,造價(jià)較高) 供水專業(yè)生活來水—雙介質(zhì)過濾器—精密過濾器—二級RO裝置—中間水箱—精密過濾器—EDI裝置—除鹽水箱—主廠房熱力系統(tǒng) 全自動低壓鍋爐補(bǔ)給水設(shè)備適用行業(yè):水廠、食品廠、化工廠、獸藥用水、電子元件廠、酒廠、飲料廠、電鍍廠、電廠、花卉、醫(yī)藥行業(yè)、鍋爐用水、冷卻循環(huán)用水、分質(zhì)供水、酒店賓館用水、生活飲用水、熱電廠、制藥廠、農(nóng)村分質(zhì)供水。
3,求初三化學(xué)知識點(diǎn)要詳細(xì)點(diǎn) 還有公式 如果好的話 重重有賞
什么知識點(diǎn)
一 使用藥品時不能用手直接接觸藥品,不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。用剩的藥品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要隨意丟棄,不能拿出實(shí)驗(yàn)室,要放到指定的容器里。實(shí)驗(yàn)時若眼睛里濺進(jìn)了藥液,要立即用水沖洗。
二、固體藥品的取用 1 塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取, 2粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。 3使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
4 讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn),視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高,仰視讀數(shù)偏底。讀數(shù)時,若仰視,讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視,讀數(shù)比實(shí)際體積高。
1,酒精燈火焰:分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心,酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅,不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈,以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時,要蓋上燈帽,以防止酒精揮發(fā)
物理變化:沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā) 2、化學(xué)變化:生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹物理性質(zhì):不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。3、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。4、純凈物:只由一種物質(zhì)組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 5、混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì)) 6、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。7、化合物:由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。 8、氧化物:由兩種元素組成的純凈物中,其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。9、化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B ==AB 10、分解反應(yīng):由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB ===A +B 11、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng)) 12、催化劑:在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個反應(yīng)的催化劑,如不能講二氧化錳是催化劑,而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑] 13、催化作用:催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)P23問題:(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣) (2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能,產(chǎn)生新物質(zhì)) 2、空氣的成分:N2 :78% O2:21% 稀有氣體:0.94% CO2:0.03% 其它氣體和雜質(zhì):0.03% 3、氧氣的用途:供給呼吸和支持燃燒 4、氮?dú)獾挠猛荆篜24 5、稀有氣體的性質(zhì)和用途:P25 6、空氣的污染:(空氣質(zhì)量日報(bào)、預(yù)報(bào))(1) 污染源:主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。(2) 污染物:主要是粉塵和氣體。如:SO2 CO 氮的氧化物等。三、氧氣的性質(zhì)1、氧氣的物理性質(zhì):無色無味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。2、氧氣的化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)比較活潑,具有氧化性,是常見的氧化劑。(1)能支持燃燒:用帶火星的木條檢驗(yàn),木條復(fù)燃。(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng):參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式硫 S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3碳 C+O2==CO2鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體) 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5) 四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、藥品:過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳2、反應(yīng)的原理:(1)過氧化氫 水+氧氣(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣3、實(shí)驗(yàn)裝置P34、P354、收集方法:密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處,便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡)難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時,因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集,當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。5、操作步驟:查:檢查裝置的氣密性。如P37裝:將藥品裝入試管,用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。定:將試管固定在鐵架臺上點(diǎn):點(diǎn)燃酒精燈,先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。收:用排水法收集氧氣離:收集完畢后,先將導(dǎo)管撤離水槽。熄:熄滅酒精燈。6、檢驗(yàn)方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),如果木條復(fù)燃,說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。7、驗(yàn)滿方法:(1)用向上排空氣法收集時:將帶火星的木條放在瓶口,如果木條復(fù)燃,說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。(2)用排水法收集時:當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時,說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。8、注意事項(xiàng):(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時),防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣,再冷凝成水珠倒流回試管底部,而使試管破裂。(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出氣體。(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部,均勻受熱。(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。(5)要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動,讓試管均勻受熱,然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。(6)用排水法集氣時,集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時,集氣瓶正放,導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。(7)用排水法集氣時,應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時再收集,否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時,證明已滿。(8)停止反應(yīng)時,應(yīng)先把撤導(dǎo)管,后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管,導(dǎo)致使館破裂)(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放,瓶口處要蓋上玻璃片。(10)用高錳酸鉀制取氧氣時,試管口要塞一小團(tuán)棉花。五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法 在低溫條件下加壓,使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣,然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低,因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來,剩下的主要就是液態(tài)氮。第三單元:自然界的水一、水的組成1、電解水實(shí)驗(yàn):電解水是在直流電的作用下,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。2、一正氧、二負(fù)氫實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式電解水驗(yàn) 電極上有氣泡,正負(fù)極氣體體積比為1:2。負(fù)極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應(yīng))2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 3、水的組成:水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。從微觀分析,水是由水分子構(gòu)成的,水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。4、水的性質(zhì)(1)物理性質(zhì):無色無味、沒有味道的液體,沸點(diǎn)是100℃,凝固點(diǎn)是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。(2)化學(xué)性質(zhì):水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣,水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。二、氫氣1、物理性質(zhì):無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體。2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。 在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱,火焰呈淡藍(lán)色,唯一的生成物是水。注意:氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃?xì)錃馇?,一定要先?yàn)純。(驗(yàn)純的方法:收集一試管的氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰,松開拇指點(diǎn)火,若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純,需再收集,再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)三、分子1、定義:分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2、分子的特征:(1)分子很小,質(zhì)量和體積都很?。?)分子總是在不停地運(yùn)動著,并且溫度越高,分子的能量越大,運(yùn)動速度也就越快。(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加,就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象::a:路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?b:在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?c:衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?d:糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?e:半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?四、原子1、定義:原子是化學(xué)變化中的最小粒子2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):分子的分化和原子的重新組合。3、分子與原子的比較: 原子 分子 備注概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?相似性 小,輕,有間隔。同種原子性質(zhì)相同;不同種原子性質(zhì)不同; 小,輕,有間隔。同種分子性質(zhì)相同;不同種分子性質(zhì)不同; 相異性 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。 在化學(xué)反應(yīng)中,分裂成原子,由原子重新組合成新的分子。 相互關(guān)系 原子可以構(gòu)成分子,由分子構(gòu)成物質(zhì)。如:氧氣,氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如:金屬 分子是由原子構(gòu)成的。無數(shù)多個同種分子構(gòu)成物質(zhì)。 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種?五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成1、物質(zhì)由元素組成2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有:分子、原子、離子3、物質(zhì)的分類 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物六、水的凈化1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)2、活性炭的凈水作用:具有多孔結(jié)構(gòu),對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力??梢晕缴囟挂后w變無色,也可以除臭味。3、硬水和軟水(1)區(qū)別:水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。(2)硬水的軟化方法:煮沸或蒸餾七、物質(zhì)的分類方法 (記住)1、過濾:分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意:“一貼” “二低” “三靠”)2、蒸餾:分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物八、愛護(hù)水資源1、我國的水資源情況及水資源污染:主要水體污染來源:工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。2、愛護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志(1)節(jié)約用水,提高水的利用率節(jié)約用水,一方面要防止浪費(fèi)水,另一方面要通過使用新技術(shù),改革工藝和改變習(xí)慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水,提高水的利用率。(2)防治水體污染的辦法:A、減少污染物的產(chǎn)生B、對被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) C、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥,合理使用化肥和農(nóng)藥 D、生活污水集中處理后再排放。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙一、原子的構(gòu)成: 質(zhì)子:1個質(zhì)子帶1個單位正電荷 原子核(+) 中子:不帶電原子不帶電 電 子(一) 1個電子帶1個單位負(fù)電荷1.構(gòu)成原子的粒子有三種:質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子,沒有中子。 2.在原子中,原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電),而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷,因此,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等,所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子中存在帶電的粒子,為什么整個原子不顯電性? 原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成,原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,質(zhì)子帶正電,中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等,但電性相反,所以整個原子不顯電性。二:相對原子質(zhì)量:——國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量。某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12)注意:1.相對原子質(zhì)量只是一個比,不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1,省略不寫 。 2.在相對原子質(zhì)量計(jì)算中,所選用的一種碳原子是碳12,是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子,它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。 三、元素:1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。2、地殼中各元素含量順序:O Si Al Fe (記?。┖孔疃嗟姆墙饘僭? 含量最多的金屬元素3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系 元素 原子概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)分 只講種類,不講個數(shù),沒有數(shù)量多少的意義。 即講種類,有講個數(shù),有數(shù)量多少的含義。使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例 如:水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個水分子,是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。聯(lián)系 元素的最小粒子元素=================================原子 一類原子的總稱4、元素符號的意義:A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子例如:O的意義: N的意義:5、元素符號的書寫:記住常見元素的符號金屬元素6、元素的分類 非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素7、元素周期表四、離子1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系A(chǔ)、稀有氣體元素:最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),性質(zhì)穩(wěn)定。B、金屬元素:最外層電子數(shù)一般少于4個,易失電子。C、非金屬元素:最外層電子數(shù)一般多于或等于4個,易獲得電子。4、離子的形成:原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽離子5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-,X表示元素符號或原子團(tuán)的化學(xué)式,X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷,“n”表示帶n個單位的電荷。例如,Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3SO42-表示3個帶兩個單位負(fù)電荷的硫酸根離子。五、化學(xué)式1、定義:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。2、意義:(1).表示一種物質(zhì);(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;(3).表示各種元素原子的個數(shù)比;(4).表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。例如:HO2的意義表示:水是由氫元素和氧元素組成的;水是由水分子構(gòu)成的;水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的六、化合價(jià)1、O通常顯-2價(jià),氫通常顯+1價(jià);金屬元素通常顯正價(jià);化合價(jià)有變價(jià)。2、化合價(jià)的應(yīng)用:依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。3、書寫化學(xué)式時注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù),按左正右負(fù)氨特殊來書寫。4、記住常見元素的化合價(jià)七、1、元素符號前的數(shù)字:表示原子個數(shù) 2N2、化學(xué)式前面的數(shù)字:表示分子個數(shù) 2H2O3、離子符號前面的數(shù)字:表示離子個數(shù)4、元素符號右上角的數(shù)字:表示該離子所帶的電荷數(shù) Mg2+5、元素符號正上方的數(shù)字:表示該元素的化合價(jià) 6、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字:表示該分子所含有的某原子個數(shù) H2O八、相對分子質(zhì)量::化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和如: H2O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18 CO2的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44NaCl的相對分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5根據(jù)化學(xué)式,也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比.如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是::1×2:16=2:16=1:8CO2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是::12:16×2=12:32=3:8如:計(jì)算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1先計(jì)算出硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=802.再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 第六單元:碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1.金剛石(色散性好,堅(jiān)硬)2.石墨(軟,有滑感。具有導(dǎo)電性,耐高溫) 3.C60(由分子構(gòu)成)性質(zhì):1.常溫下不活潑 2.可燃性C+ O2==(點(diǎn)燃) CO2 2C+ O2== 2CO3.還原性C+2CuO==2Cu+ CO24.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 2.焦炭 煉鋼 3.炭黑 顏料二、CO 2的實(shí)驗(yàn)室制法1.物理性質(zhì):通常情況下無色無味氣體,密度比空氣略大,能溶于水 化學(xué)性質(zhì):一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸 與水反應(yīng)CO2+ H2O== H2+ CO3 與石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO24.實(shí)驗(yàn)裝置:固液常溫下 收集方法 向上排空氣法5.檢驗(yàn):(驗(yàn)證)用澄清石灰水 (驗(yàn)滿)燃著的木條放在集氣瓶口6.用途:滅火,做氣體肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷劑三、CO的性質(zhì)1.物理性質(zhì):通常情況下無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水化學(xué)性質(zhì):可燃性2CO+ O2== 2CO2 還原性CO+CuO==Cu+ CO2 毒性:使人由于缺氧而中毒第七單元 燃料及其作用一、 燃燒的條件1. 可燃物2. 氧氣(或空氣)3. 達(dá)到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點(diǎn))二、 滅火的原理和方法1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離2. 隔絕氧氣和空氣3. 是溫度降到著火點(diǎn)一下三、 化石燃料:煤,石油和天然氣化石燃料對空氣的影響:煤和汽油燃燒對空氣造成污染四、 清潔燃料:乙醇和天然氣五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題,還可以減少對環(huán)境的污染第八單元:金屬和金屬材料一、 金屬活動順序表:(一定要記?。㎏ Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金 屬 活 動 性 依 次 減 弱二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦2.合金定義:在金屬中加熱和某些金屬或非金屬,就可以制得具有金屬特征的合金。3.常見合金:鐵合金,鋁合金,銅合金。三、金屬性質(zhì)1.物理性質(zhì):有光澤,能導(dǎo)電,能導(dǎo)熱,延展性,彎曲性2.化學(xué)性質(zhì):金屬與氧氣反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O3 ;3Fe+2O2==Fe3O4 ;2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO 金屬與酸反應(yīng)Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑金屬與溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3CuCu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag四、金屬資源的利用1.鐵的冶煉:1.原料:鐵礦石,焦炭,空氣,石灰石 2.原理:Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2 3.設(shè)備:高爐2.金屬的腐蝕和防護(hù): 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化2.防止鐵生銹地方法:1.干燥,2.加一層保護(hù)膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)3.金屬資源保護(hù)措施:1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用;3.有計(jì)劃合理的開采礦物;4.尋找金屬的代替品。
注:方程式,物質(zhì)的性質(zhì),一定要記住。
http://bj.xdf.cn/publish/portal24/tab14444/info450152.htm
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