白酒測紫外為什么稀釋，42度的白酒怎么稀釋成20度的白酒呢

1、少量的話可以用酒度計測量，一邊測量一邊加入蒸餾水，直至酒度計為20度。 2、計算法 量大的話應(yīng)該用計算法。42度的白酒就是指溶液里有42%是酒精，列個方程即可解出。知道了要加多少的蒸餾水后，邊加入邊攪拌，不要加完，要進行采樣測量，以測量值為準，度數(shù)夠了就不加水了。

配置不同濃度的標準溶液一般是用于制作標準曲線。 原子吸收（AAS）和紫外（UV）等方法用于檢測待測物含量，采用標準曲線法進行測定時，即先配置不同濃度的標準溶液，通過對不同濃度的標準溶液的檢測，得到一條標準曲線，隨后檢測樣品溶液，并將樣品溶液的檢測數(shù)據(jù)代入標準曲線得到最終的檢測結(jié)果。 同時樣品溶液的濃度對于檢測結(jié)果的準確性也有影響，一般會將樣品溶液稀釋到一定的濃度后檢測，保證既可以檢出，又可以準確檢測。

搜一下：AAS和ICP-OES在配置標準溶液和樣品溶液時為什么要稀釋？

稀釋就是把濃度高的液體或溶液摻水或摻入其他溶劑，使得濃度變低。比如，度數(shù)為62°的白酒，摻入一樣多的水，就稀釋成31°了。稀釋就是這么回事。

稀釋就時用水或其他溶液加到一些濃度比較高的溶液來使它濃度減低。（氣體中也存在稀釋，道理是一樣的）

黏度太高的液體，加稀釋劑使其黏度變低

黏度太高的液體，加稀釋劑使其黏度變低

稀釋：是出自化學術(shù)語。是指在溶液里面添加溶劑，將溶液濃度變低的意思。例如：在鹽水里面加水，鹽水就變淡了。這個過程就是“稀釋”。稀釋用在感情里面，就是把情緒變淡的意思。

60%乙醇是溶劑（類似）標準物質(zhì)指的是單個組分的含量（**%）。標準溶液指的是把標準物質(zhì)按需求加入到60%的乙醇溶液中（代表的就是各個組分的含量） 內(nèi)標溶液是將內(nèi)標物按一定比例稀釋加入到樣品中的（注意標準溶液里面有標準物質(zhì)） 這樣根據(jù)標準溶液和樣品中內(nèi)標物質(zhì)的響應(yīng)信號比 再根據(jù)內(nèi)標在標準溶液中的信號與標準待測物質(zhì)的信號比 與內(nèi)標在待測樣品中與待測物質(zhì)的信號比就可以算出待測白酒的香氣及GB中要求的四大酯與甲醇雜醇油的含量了（07版GB強制要求的，不合格直接停售和停產(chǎn)整頓）

你好！任意物質(zhì)質(zhì)量為M 內(nèi)標物質(zhì)質(zhì)量為m 任意物質(zhì)進入色譜后得到的峰面積為A內(nèi)標物質(zhì)得到的峰面積為a則有F=a*M/A*m F為相對質(zhì)量校正因子、內(nèi)標法是色譜常用的方法 至于溶液 計算出個物質(zhì)質(zhì)量后 一切就簡單了如果對你有幫助，望采納。

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火焰原子吸收光譜法(FAAS)一般可用于溶液中微量金屬元素的定量分析，半微量或常量的稀釋后也可以分析。 要測定白酒中重金屬的含量，如Pb,Cd等，1.首先要有該元素的空心陰極燈，2.其次要用該元素的標準溶液做合適的標準工作曲線：測定樣品前首先要做標準工作曲線，可以配制1ppm,2ppm, 5ppm, 10ppm (至少兩個）的標準溶液（這兒可以考慮用50％ 的乙醇水溶液配制標液），以該溶劑（0ppm）作空白/背景，測定吸收值，做吸收值vs濃度的標準工作曲線。所得直線線性關(guān)系要好。 3. 檢測白酒樣品中該元素的濃度：先直接測量，若樣品濃度在工作曲線的范圍內(nèi)，就可以直接根據(jù)吸收值計算該金屬在白酒樣品中的濃度；若樣品濃度過高，在工作曲線范圍之外，要稀釋樣品然后測量吸收值，根據(jù)吸收值計算溶液的濃度，再根據(jù)稀釋倍數(shù)計算樣品中該金屬的濃度。

您好，看到您的問題將要被新提的問題從問題列表中擠出，問題無人回答過期后會被扣分并且懸賞分也將被沒收！所以我給你提幾條建議：一，您可以選擇在正確的分類下去提問或者到與您問題相關(guān)專業(yè)網(wǎng)站論壇里去看看，這樣知道你問題答案的人才會多一些，回答的人也會多些。二，您可以多認識一些知識豐富的網(wǎng)友，和曾經(jīng)為你解答過問題的網(wǎng)友經(jīng)常保持聯(lián)系，遇到問題時可以直接向這些好友詢問，他們會更加真誠熱心為你尋找答案的。三，該自己做的事還是必須由自己來做的，有的事還是須由自己的聰明才智來解決的，別人不可能代勞！只有自己做了才是真正屬于自己的，別人只能給你提供指導和建議，最終靠自己。您可以不采納我的答案，但請你一定采納我的建議哦！雖然我的答案很可能不能解決你的問題，但一定可以使你更好地使用問問哦~~

許多化學物質(zhì)的溶液具有顏色（無色的化合物也可以加顯色劑經(jīng)反應(yīng)生成有色物質(zhì)），當有色溶液的溶度改變時，顏色的深淺也隨之改變，濃度愈大，顏色愈深。因此，可以用比較溶液顏色深淺的方法來測定有色溶液的濃度。這種方法叫做比色分析法。 一、 朗伯—比爾定律 當一束單色光通過有色溶液時，入射光線的一部分被器皿反射回來，一部分被溶液吸收，另一部分則透過溶液，如圖所示。它們之間有以下關(guān)系： Io=Ia+Ir+It （1-1） 式中：Io—入射光強度 Ia—吸收光強度 Ir—反射光強度 It—透過光強度 由于在實際測定時，所用的比色皿都是同質(zhì)料用規(guī)格的。反射光的強度為一定值，不會引起測量誤差，所以反射光的影響可以不加考慮。則上式可簡化為： Io=Ia+It （1-2） 從式1-2可知：當入射光強度Io為一定時，被吸收光強度Ia愈大，則透過光強度It愈小。也就是說：光強度的減弱僅與有色溶液對光線的吸收有關(guān)。 那么，溶液對光線的吸收與哪些因素有關(guān)呢？實驗證明：溶液的濃度C愈大，液層厚度L愈厚（即光線在溶液中所經(jīng)過的路程愈長），則溶液對光線吸收的愈多。它們之間的關(guān)系有下式?jīng)Q定： lg = KCL （1-3） 這個公式就是朗伯—比爾（Lambert---Beer）定律。 公式中的K稱為吸光系數(shù)，它表示有色溶液在單位濃度和單位厚度時的吸光度。在入射光的波長、溶液種類和溫度一定的條件下，K為定值。吸光系數(shù)是有色化合物的重要特性之一，在比色分析中有著重要的意義。K值愈大，表示該物質(zhì)對光的吸收能力愈強，濃度改變時引起吸光度的改變愈顯著，因此比色測定時靈敏度愈高。 朗伯-比爾定律即有色溶液對一定強度光的吸收程度，與液層厚度和溶液中有色物質(zhì)濃度的乘積成正比。其中朗伯定律說明吸收光與厚度間的關(guān)系；比爾定律說明吸收光與濃度間的關(guān)系。 朗伯—比爾定律在光電比色計中的應(yīng)用 假定有兩種有色溶液，其中一種是已知濃度的標準溶液，另一種是待測溶液。根據(jù)公式： 在標準溶液中：As=KsCsLs （1-4） 在待測溶液中：Ax=kxCxLx （1-5） 將式1-4除以式1-5可得： = 1-6 如果上述兩種溶液的液層厚度相等、溫度相同而且是同一種物質(zhì)的兩種不同濃度的溶液，測定時所選用的單色光的波長亦相同，則有： Ls=Lx、Ks=Kx ，代入式1-6可得： = 1-7 由此可見，在上述條件下，吸光度與濃度成正比。這一關(guān)系式就是光電比色計的設(shè)計依據(jù)，也是比色分析的基本計算公式之一。式中標準溶液的濃度Cs為已知，As和Ax可用光電比色計測量出來，則待測溶液的濃度Cx即可求出： Cx = × Cs 1-8 由于在實際測定時，標準溶液和待測溶液都要加以稀釋，而且在報告結(jié)果時，多以100毫升（或1000毫升）中的含量來表示。因此，在實際計算時，就需要在上式中乘上稀釋因數(shù)。 求待測溶液濃度的方法有：直接比較法（計算法）、因數(shù)法和標準曲線法三種。這些方法在“生物化學及生物化學檢驗技術(shù)”課程中有介紹。 波長的選擇： 由于有色溶液對光的吸收具有選擇性，因此進行比色測定時，濾光片必須加以選擇，否則靈敏度很低，導致測量結(jié)果不準確。選擇濾光的一般原則是：濾光片最大透過的光線應(yīng)該是溶液最大吸收的光線。從顏色上看，濾光片的顏色與待測溶液的顏色應(yīng)為“互補色”。 什么叫做互補色呢？凡是兩種顏色相加后能得到白色，則此兩種顏色就稱為“互補色”，圖中直接相對的兩種顏色，均為互補色。 為什么選擇濾光片時，要使濾光片的顏色與待測溶液的顏色為互補色呢？這是因為濾光片和有色溶液具有相似的透光特性，與它們本身顏色相同的色光，能夠最大限度地透過。而與它們本身顏色成互補的色光都能被最大地吸收。希望能夠幫助你，污水凈化團隊竭誠為你服務(wù)!

1.原理 樣品經(jīng)除去蛋白質(zhì)后，其中還原糖在堿性環(huán)境下將銅鹽還原為氧化亞銅，加硫酸鐵后，氧化亞銅被氧化為銅鹽，以高錳酸鉀溶液滴定氧化作用后生成的亞鐵鹽，根據(jù)高錳酸鉀消耗量計算氧化亞同含量，再查表得還原糖量。 2.適用范圍 GB5009.7-85，本法適用于所有食品中還原糖的測定以及通過酸水解或酶水解轉(zhuǎn)化成還原糖的非還原性糖類物質(zhì)的測定。 3.儀器 （1） 滴定管 （2） 25ml古氏坩堝或G4垂融坩堝 （3） 真空泵 （4） 水浴鍋 4.試劑 除特殊說明外，實驗用水為蒸餾水，試劑為分析純。 4.1 6 mol/L鹽酸：量取50ml鹽酸加水稀釋至100 ml。 4.2 甲基紅指示劑：稱取10mg甲基紅，用100ml乙醇溶解。 4.3 5 mol/L氫氧化鈉溶液：稱取20g氫氧化鈉加水溶解并稀釋至100ml。 4.4 堿性酒石酸銅甲液：稱取34.639g 硫酸銅（CuSO4·5H2O），加適量水溶解，加0.5ml硫酸，再加水稀釋至500ml，用精制石棉過濾。 4.5 堿性酒石酸銅乙液：稱取173g酒石酸鉀鈉與50g氫氧化鈉，加適量水溶解，并稀釋至500ml，用精制石棉過濾，貯存于橡膠塞玻璃瓶中。 4.6 精制石棉：取石棉先用3mol/L鹽酸浸泡2～3天，用水洗凈，再加2.5mol/L氫氧化鈉溶液浸泡2～3天，傾去溶液，再用熱堿性酒石酸銅已液浸泡數(shù)小時，用水洗凈。再以3 mol/L 鹽酸浸泡數(shù)小時，以水洗至不呈酸性。然后加水振搖，使成微細的漿狀軟縣委，用水浸泡并貯存于玻璃瓶中，即可用做填充古氏坩堝用。 4.7 0.1000mol/L高錳酸鉀標準溶液。 4.8 1mol/L氫氧化鈉溶液：稱取4g 氫氧化鈉，加水溶解并稀釋至100ml。 4.9 硫酸鐵溶液：稱取50g硫酸鐵，加入200ml水溶解后，慢慢加入100ml硫酸，冷卻后加水稀釋至1L。 4.10 3mol/L鹽酸：量取30ml鹽酸，加水稀釋至120ml。 5. 操作方法 5.1 樣品處理： 5.1.1 乳類、乳制品及含蛋白質(zhì)的食品：稱取約0.5～2 g固體樣品（吸取2～10 ml液體樣品），置于250 ml容量瓶中，加50 ml水，搖勻。加入10 ml堿性酒石酸銅甲液及4 ml1mol/L氫氧化鈉溶液，加水至刻度，混勻。靜置30min，用干燥濾紙過濾，棄去初濾液，濾液備用。（注：此步驟目的是沉淀蛋白） 5.1.2 酒精性飲料：吸取100 ml樣品，置于蒸發(fā)皿中，用1 mol/L氫氧化鈉溶液中和至中性，在水浴上蒸發(fā)至原體積1/4后（注：如果蒸發(fā)時間過長，應(yīng)注意保持溶液pH為中性），移入250 ml容量瓶中。加50 ml水，混勻。以下按5.1.1自"加10ml堿性酒石酸銅甲液"起依法操作。 5.1.3 含多量淀粉的食品：稱取2～10 g樣品，置于250 ml容量瓶中，加200 ml水，在45℃水浴中加熱1 h，并時時振搖。（注意：此步驟是使還原糖溶于水中，切忌溫度過高，因為淀粉在高溫條件下可糊化、水解，影響檢測結(jié)果。）冷卻后加水至刻度，混勻，靜置。吸取200 ml上清液于另一250 ml容量瓶中，以下按5.1.1自"加10ml堿性酒石酸銅甲液"起依法操作。 5.1.4 含有脂肪的食品：稱取2～10 g樣品，先用乙醚或石油醚淋洗3次，去除醚層。加入50ml水混勻，以下按5.1.1自"加10ml堿性酒石酸銅甲液"起依法操作。 5.1.5 汽水等含有二氧化碳的飲料：吸取100 ml樣品置于蒸發(fā)皿中，在水浴上除去二氧化碳后，移入250 ml容量瓶中，并用水洗滌蒸發(fā)皿，洗液并入容量瓶中，再加水至刻度，混勻后，備用。 5.2 樣品測定： 吸取50ml處理后的樣品溶液，于400ml燒杯中，加入25ml堿性酒石酸銅甲液及25ml乙液，于燒杯上蓋一表面皿，加熱，控制在4min內(nèi)沸騰，再準確煮沸2min，乘熱用鋪好石棉的古氏坩堝或G4垂融坩堝抽濾，并用60℃熱水洗滌燒杯及沉淀，至洗液不成堿性為止。（注：還原糖與堿性酒石酸銅試劑的反應(yīng)一定要在沸騰狀態(tài)下進行，沸騰時間需嚴格控制。煮沸的溶液應(yīng)保持藍色，如果藍色消失，說明還原糖含量過高，應(yīng)將樣品溶液稀釋后重做。）將古氏坩堝或垂融坩堝放回原400ml燒杯中，加25 ml硫酸鐵溶液及25ml水，用玻棒攪拌使氧化亞銅完全溶解，以0.1mol/L高錳酸鉀標準液滴定至微紅色為終點。 同時吸取50ml水，加與測樣品時相同量的堿性酒石酸銅甲、乙液，硫酸鐵溶液及水，按同一方法做試劑空白實驗。 6. 計算： X1=（V-V0）×N×71.54 （1） 式中： X1--樣品中還原糖質(zhì)量相當于氧化亞銅的質(zhì)量，mg； V--測定用樣品液消耗高錳酸鉀標準液的體積，ml； V0--試劑空白消耗高錳酸鉀標準液的體積，ml； N--高錳酸鉀標準溶液的濃度； 71.54--1ml 1mol/L高錳酸鉀溶液相當于氧化亞銅的質(zhì)量，mg。 根據(jù)（1）式中計算所得氧化亞銅質(zhì)量，查附表"氧化亞銅質(zhì)量相當于葡萄糖、果糖、乳糖、轉(zhuǎn)化糖的質(zhì)量表"，再計算樣品中還原糖含量。 X2=（m1×V2）∕（m2×V1）×（100∕1000） (2) 式中： X2--樣品中還原糖的含量，g/100g（g/100ml）； m1--查表得還原糖質(zhì)量，mg； m2--樣品質(zhì)量（或體積）， g（ml）； V1--測定用樣品處理液的體積，ml； V2--樣品處理后的總體積，ml。 7.舉例： 稱取某食物樣品3.00g，經(jīng)過處理后用水定容至250ml。取50ml進行測定，消耗0.1003 mol/L高錳酸鉀標準液5.20ml，同時測試劑空白為0.36ml，則樣品中還原糖質(zhì)量相當于氧化亞銅的質(zhì)量為： X1（mg） =（5.20-0.36）×0.1003×71.54 = 34.73 查表得還原糖質(zhì)量為相當于葡萄糖16.22 mg， 樣品中還原糖含量（以葡萄糖計）為： X2（g/100g）=（16.22×250）∕（3.00×50）×（100∕1000）= 2.70 8.注釋： 本法用堿性酒石酸銅溶液作為氧化劑。由于硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)可生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀可被酒石酸鉀鈉緩慢還原，析出少量氧化亞銅沉淀，使氧化亞銅計量發(fā)生誤差，所以甲、乙試劑要分別配制及貯藏，用時等量混合。