60度白酒的閃點(diǎn)為多少，用汽油與酒精勾兌如何計(jì)算閃點(diǎn)

濃度100%乙醇的燃點(diǎn)為75攝氏度， 與水混合濃度越低，燃點(diǎn)越低 與可燃性物質(zhì)混合視具體情況而定酒精的燃點(diǎn)很低，它很快地燃燒了，而且酒精的沸點(diǎn)只有78℃，水的沸點(diǎn)是100oC 閃點(diǎn)℃ 物 質(zhì) 閃點(diǎn)℃ 乙醇100% 12 丙醇 23 水—酒精混合物80%酒精 19.0 異丙醇 12 60%酒精 22.75 乙酯 -20 40%酒精 26.25 苯 -12 20%酒精 36.75 乙酸乙酯 -2 10%酒精 49.0 正戊醇 55

燃燒是一種放熱、發(fā)光的化學(xué)反應(yīng)。因白酒中含有乙醇。酒的度數(shù)越高，閃點(diǎn)就越低，火災(zāi)危險(xiǎn)性就越大。所以一些白酒是會自燃的。

52度

52度的就可以燃燒了，但必須是純糧食酒

52度的就可以燃燒了，但必須是純糧食酒

52％的就可以燃燒了。

60度以上

燃燒必須具備兩個(gè)條件，一是燃點(diǎn)溫度，二是具有氧氣。在常溫下是不會燃燒的。但是酒的酒精度越高它的閃點(diǎn)就越低，危險(xiǎn)性就越大

　 主要成分:乙醇 　　乙醇的化學(xué)式：C2H5OH 　　外觀與性狀： 無色液體，有酒香。 　　燃點(diǎn)(℃)：75 　　熔點(diǎn)(℃)： -114.1 　　沸點(diǎn)(℃)： 78.3 　　相對密度(水=1)： 0.79 　　相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59 　　飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃) 　　燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5 　　臨界溫度(℃)： 243.1 　　臨界壓力(MPa)： 6.38 　　辛醇/水分配系數(shù)的對數(shù)值： 0.32 　　閃點(diǎn)(℃)： 12 　　引燃溫度(℃)： 363 　　爆炸上限%(V/V)： 19.0 　　爆炸下限%(V/V)： 3.3 　　酒精是一種無色透明、易揮發(fā)，易燃燒，不導(dǎo)電的液體。有酒的氣味和刺激的辛辣滋味，微甘。學(xué)名是乙醇， 分子式C2H6O，（酒精燃燒C2H5OH＋3O2=2CO2↑＋3H2O）因?yàn)樗幕瘜W(xué)分子式中含有羥基，所以叫做乙醇，比重0.7893(20／4°)。凝固點(diǎn)-117.3℃。沸點(diǎn)78.2℃。能與水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸濕性。與水能形成共沸混合物，共沸點(diǎn)78.15℃。乙醇蒸氣與空氣混合能引起爆炸，爆炸極限濃度3.5-18.0％(W)。酒精在70％(V)時(shí)，對于細(xì)菌具有強(qiáng)烈的殺傷作用．也可以作防腐劑，溶劑等。處于臨界狀態(tài)（243℃、60kg／CM·CM）時(shí)的乙醇，有極強(qiáng)烈的溶解能力，可實(shí)現(xiàn)超臨界淬取。由于它的溶液凝固點(diǎn)下降，因此，一定濃度的酒精溶液，可以作防凍劑和冷媒。酒精可以代替汽油作燃料，是一種可再生能源。 　　物理性質(zhì)：黑體．化學(xué)性質(zhì)：斜體． 工業(yè)酒精制備 工業(yè)上一般用淀粉發(fā)酵法或乙烯的水化法制取乙醇 酒類 指用玉米、小麥、薯類等淀粉質(zhì)原料或用糖蜜等含糖質(zhì)原料，經(jīng)蒸煮、糖化、發(fā)酵及蒸餾等工藝制成酒精產(chǎn)品的生產(chǎn)活動。 　　◇ 　　包括： 　　—糧食發(fā)酵酒精； 　　—糖蜜發(fā)酵酒精。

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工業(yè)酒精的來源是石油經(jīng)過在催化劑和高溫條件下，裂化長鏈有機(jī)化合物而得到的乙醇，現(xiàn)代工業(yè)技術(shù)的發(fā)達(dá)可以使乙醇的含量和純度達(dá)到人可以食用的程度，但是每個(gè)人都知道是有事不能吃的，所以為了與食用酒精有所區(qū)別，工業(yè)酒精中加入了一定含量（國家規(guī)定范圍內(nèi)）的甲醇等一些有機(jī)有毒物質(zhì)，在外包裝上也會有明顯的標(biāo)志和說明！ 乙醇，俗稱酒精，常溫下是液體，沸點(diǎn)78.2度，易揮發(fā)，有特殊的刺激性氣味！實(shí)驗(yàn)室常見的是工業(yè)酒精（乙醇含量為95%）和無水酒精兩種。

項(xiàng)目單位 國家標(biāo)準(zhǔn) 外觀 透明液體 氣味 純正微甜 口味 無異味 色度 號 ≤10 乙醇(v/v)%,20 o C (v/v)% ≥95.5 硫酸試驗(yàn) 號 ≤10 氧化時(shí)間 分 ≥30 醛（以乙醛計(jì)） mg/L ≤3 甲醇 mg/L ≤50 正丙醇 mg/L ≤35 異丁醇+異戊醇 mg/L ≤2 酸（以乙酸計(jì)） mg/L ≤10 酯(以乙酸乙酯計(jì)) mg/L ≤18 不揮發(fā)物 mg/L ≤20 重金屬 mg/L ≤1

項(xiàng)目單位 國家標(biāo)準(zhǔn) 外觀 透明液體 氣味 純正微甜 口味 無異味 色度 號 ≤10 乙醇(v/v)%,20 o C (v/v)% ≥95.5 硫酸試驗(yàn) 號 ≤10 氧化時(shí)間 分 ≥30 醛（以乙醛計(jì)） mg/L ≤3 甲醇 mg/L ≤50 正丙醇 mg/L ≤35 異丁醇+異戊醇 mg/L ≤2 酸（以乙酸計(jì)） mg/L ≤10 酯(以乙酸乙酯計(jì)) mg/L ≤18 不揮發(fā)物 mg/L ≤20 重金屬 mg/L ≤1

酒精是一種無色透明、易揮發(fā)，易燃燒，不導(dǎo)電的液體。有酒的氣味和刺激的辛辣滋味，微甘。學(xué)名是乙醇， 分子式C2H5OH，因?yàn)樗幕瘜W(xué)分子式中含有羥基，所以叫做乙醇，比重0.7893(20／4°)。凝固點(diǎn)-117.3℃。沸點(diǎn)78.2℃。能與水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸濕性。與水能形成共沸混合物，共沸點(diǎn)78.15℃。乙醇蒸氣與空氣混合能引起爆炸，爆炸極限濃度3.5-18.0％(W)。酒精在70％(V)時(shí)，對于細(xì)菌具有強(qiáng)列的殺傷作用．也可以作防腐劑，溶劑等。處于臨界狀態(tài)（243℃、60kg／CM·CM）時(shí)的乙醇，有極強(qiáng)烈的溶解能力，可實(shí)現(xiàn)超臨界淬取。由于它的溶液凝固點(diǎn)下降，因此，一定濃度的酒精溶液，可以作防凍劑和冷媒。酒精可以代替汽油作燃料，是一種可再生能源。 [酒精] 　　主要成分:乙醇 　　乙醇的化學(xué)式：C2H5OH 　　外觀與性狀： 無色液體，有酒香。 　　燃點(diǎn)(℃)：75 　　熔點(diǎn)(℃)： -114.1 　　沸點(diǎn)(℃)： 78.3 　　相對密度(水=1)： 0.79 　　相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59 　　飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃) 　　燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5 　　臨界溫度(℃)： 243.1 　　臨界壓力(MPa)： 6.38 　　辛醇/水分配系數(shù)的對數(shù)值： 0.32 　　閃點(diǎn)(℃)： 12 　　引燃溫度(℃)： 363 　　爆炸上限%(V/V)： 19.0 　　爆炸下限%(V/V)： 3.3

心肌酶是指心肌細(xì)胞內(nèi)的酶類物質(zhì)，具有催化心肌細(xì)胞代謝和調(diào)節(jié)心肌細(xì)胞電活動的作用。如果心肌細(xì)胞發(fā)生壞死、破裂，心肌酶就會釋放入血液當(dāng)中，因此，臨床一般將心肌酶檢查的水平來間接衡量心肌細(xì)胞的損害程度。 目前臨床上常用血清AST、LDH、CK、CK-MB、α-HBDH作為缺氧缺血性心肌損害的相關(guān)檢測指標(biāo)，其中AST及LDH在體內(nèi)分布較廣泛，特異性較差，以腎、骨骼肌含量較多。CK以骨骼肌含量豐富，其次是心肌和腦組織，而CK-MB主要存在于心肌細(xì)胞胞漿內(nèi)，心肌以外組織含量甚低，是一種心肌特異性酶。α-HBDH是酮體氧化利用過程中的一個(gè)重要酶，主要存在于腦、心肌中，該酶升高提示腦、心肌的損害，特別是α-HBDH升高＞LDH升高時(shí)提示心腦損害明顯。本組資料心肌損害發(fā)生率80%（66/82），臨床表現(xiàn)心率增快或減慢，心音低鈍，心律不齊。入院后查心肌酶譜均升高，窒息程度越重，心肌酶譜增高愈明顯，特別是CK-MB最有意義，CK-MB在心肌酶譜中最能代表心肌受損. 臨床表現(xiàn)心率增快或減慢，心音低鈍，心律不齊。入院后查心肌酶譜均升高，窒息程度越重，心肌酶譜增高愈明顯，特別是CK-MB最有意義，CK-MB在心肌酶譜中最能代表心肌受損〔3〕。本資料顯示，CK-MB增高，與窒息程度有關(guān)。因此，心肌酶譜及其同工酶活性定量測定可作為窒息后心肌損害的早期、靈敏、特異的重要診斷指標(biāo)

酒精是一種無色透明、易揮發(fā)，易燃燒，不導(dǎo)電的液體。有酒的氣味和刺激的辛辣滋味，微甘。學(xué)名是乙醇，分子式C2H5OH，因?yàn)樗幕瘜W(xué)分子式中含有羥基，所以叫做乙醇，比重0.7893(20／4°)。凝固點(diǎn)-117.3℃。沸點(diǎn)78.2℃。能與水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸濕性。與水能形成共沸混合物，共沸點(diǎn)78.15℃。乙醇蒸氣與空氣混合能引起爆炸，爆炸極限濃度3.5-18.0％(W)。酒精在70％(V)時(shí)，對于細(xì)菌具有強(qiáng)列的殺傷作用．也可以作防腐劑，溶劑等。處于臨界狀態(tài)（243℃、60kg／CM·CM）時(shí)的乙醇，有極強(qiáng)烈的溶解能力，可實(shí)現(xiàn)超臨界淬取。由于它的溶液凝固點(diǎn)下降，因此，一定濃度的酒精溶液，可以作防凍劑和冷媒。酒精可以代替汽油作燃料，是一種可再生能源。

　　性質(zhì)　　 MolarMass = 46.06844(232)　　外觀與性狀： 無色液體，有特殊香味。 　　密度：0.789 g/cm^3; (液) 　　熔點(diǎn)：?117.3 °C (158.8 K) 　　沸點(diǎn)：78.3 °C (351.6 K) 　　在水中的溶解度：pKa 15.9 　　黏度：1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C 　　分子偶極矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (氣)　　折射率：1.3614　　相對密度(水=1)： 0.79 　　相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59 　　飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃) 　　燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5 　　臨界溫度(℃)： 243.1 　　臨界壓力(MPa)： 6.38 　　辛醇/水分配系數(shù)的對數(shù)值： 0.32 　　閃點(diǎn)(℃)： 12 　　引燃溫度(℃)： 363 　　爆炸上限%(V/V)： 19.0 　　爆炸下限%(V/V)： 3.3 　　溶解性： 與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數(shù)有機(jī)溶劑。 　　電離性：非電解質(zhì)　　無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發(fā)），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物?！　∥锢硇再|(zhì)　　乙醇的物理性質(zhì)主要與 其低碳直鏈醇的性質(zhì)有關(guān)。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏度[1]很大，也不及相近相對分子質(zhì)量的有機(jī)化合物極性大。室溫下，乙醇是無色易燃，且有特殊香味的揮發(fā)性液體?！　ˇ?589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率為1.36242，比水稍高?！　∽鳛槿軇?，乙醇易揮發(fā)，且可以與水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶劑混溶。此外，低碳的脂肪族烴類如戊烷和己烷，氯代脂肪烴如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可與乙醇混溶。隨著碳數(shù)的增長，高碳醇在水中的溶解度明顯下降。　　由于存在氫鍵，乙醇具有潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。羥基的極性也使得很多離子化合物可溶于乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等。氯化鈉和氯化鉀則微溶于乙醇。此外，其非極性的烴基使得乙醇也可溶解一些非極性的物質(zhì)，例如大多數(shù)香精油和很多增味劑、增色劑和醫(yī)藥試劑。 　　化學(xué)性質(zhì)　　酸性　　乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時(shí)生成烷氧基負(fù)離子和質(zhì)子?！　H3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+　　乙醇的pKa=15.9，與水相近。　　乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進(jìn)行?！　H3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD　　因?yàn)橐掖伎梢噪婋x出極少量的氫離子，所以其只能與少量金屬（主要是堿金屬）反應(yīng)生成對應(yīng)的醇金屬以及氫氣：　　2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2　　醇金屬遇水則迅速水解生成醇和堿　　結(jié)論：　?。?）乙醇可以與金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，但不如水與金屬鈉反應(yīng)劇烈?！　。?）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基里的氫取代出來。　　與乙酸反應(yīng)　　乙醇可以與乙酸在濃 硫 酸的催化并加熱的情況下發(fā)生酯化作用，生成乙酸乙酯?！　H3CH2OH + CH3COOH →CH3COOCH2CH3 + H2O　　與氫鹵酸反應(yīng)　　　　C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O　　C2H5OH + HX→C2H5X + H2O　　注意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進(jìn)行該反應(yīng)。故常有紅棕色氣體產(chǎn)生?！　⊙趸磻?yīng)　　　　（1）燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），并放出大量的熱，不完全燃燒時(shí)還生成一氧化碳，有黃 色火焰，放出熱量　　完全燃燒：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O　　（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進(jìn)行。　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O （工業(yè)制乙醛）　　C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O　　即催化氧化的實(shí)質(zhì)(用Cu作催化劑）　　消去反應(yīng)　?。?）分子內(nèi)消去制乙烯（170℃濃 硫 酸）　　C2H5OH→C2H4+H2O　?。?）分子間消去制乙 醚（140℃ 濃 硫 酸）　　C2H5OH + HOC2H5 →C2H5OC2H5 + H2O（此為取代反應(yīng)）　　酯化反應(yīng)　　C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O　　“酸”脫“羥基”，“醇”脫“氫”　　燃燒　　乙醇可以與空氣中氧氣發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)產(chǎn)生燃燒現(xiàn)象，生成水和二氧化碳。　　CH3CH2OH+3O2 → 2CO2+3H2O 　　乙醇也可被濃 硫 酸跟高錳酸鉀的混合物發(fā)生非常激烈的氧化反應(yīng),燃燒起來。　　與鹵化氫反應(yīng)　　乙醇可以和鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)，生成鹵代烴和水。例如：　　CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH　　脫水反應(yīng) 　　乙醇可以在濃 硫 酸和高溫的催化發(fā)生脫水反應(yīng)，隨著溫度的不同生成物也不同?！　∪绻麥囟仍?40℃左右生成物是乙 醚　　CH3CH2-OH + HO-CH2CH3 → CH3CH2OCH2CH3 + H2O 　　如果溫度在170℃左右，生成物為乙烯　　CH2HCH2OH →CH2=CH2 + H2O　　還原性　　乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪 魁 禍 首 通常被認(rèn)為是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如　　2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑的作用下加熱） 　　與活潑金屬反應(yīng)乙醇可以和高活躍性金屬反應(yīng)，生成醇鹽和氫氣。例如與鈉的反應(yīng)：　　2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2

物理：揮發(fā) 化學(xué)：可燃

物理性質(zhì)：揮發(fā)