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- 1,為什么紫色石蕊試液遇酸溶液變紅是化學(xué)性質(zhì)
- 2,為什么電腦會變繁體字
- 3,為什么紫色石磊試液遇酸變紅
- 4,為什么花草樹木隨四季的變換而變顏色呢
- 5,時為什么酚酞是由無色變成粉紅色
- 6,為何平衡時增加一個反應(yīng)物的濃度該物質(zhì)轉(zhuǎn)化率降低
- 7,為什么溶液中離子濃度改變時平衡移動而ksp不變
- 8,為什么黃赤交角會變化
1,為什么紫色石蕊試液遇酸溶液變紅是化學(xué)性質(zhì)
酸電離產(chǎn)生的氫離子與石蕊反應(yīng)生成紅色物質(zhì),所以是化學(xué)性質(zhì)
2,為什么電腦會變繁體字
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3,為什么紫色石磊試液遇酸變紅
石蕊 藍(lán)紫色粉末。是從植物中提取得到的藍(lán)色色素,能部分地溶解于水而顯藍(lán)色。石蕊是一種常用的指示劑,變色范圍是pH5.0—8.0之間。石蕊起指示劑作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一種弱酸,在水溶液中存在如下平衡:HZ代表石蕊分子 在中性溶液中:[HZ]=[Z-] 在酸性溶液中:由于[H+]則大,平衡向左移,溶液呈紅色。 在堿性溶液中:由于[OH-]增大,平衡右移,則溶液呈藍(lán)色。 [石蕊試液的配制] (1)先用熱酒精溶解去除雜質(zhì),把酒精傾去。(2)加水溶解石蕊,攪拌、靜置、過濾。(3)濾液稀釋至1%即得石蕊試液。
4,為什么花草樹木隨四季的變換而變顏色呢
在植物的葉子里,含有許多天然色素,如葉綠素、葉黃素、花青素和胡蘿卜素。葉的顏色是由于這些色素的含量和比例的不同而造成的。
春夏時節(jié),葉綠素的含量較大,而葉黃素、胡蘿卜素的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于葉綠素,因而它們的顏色不能顯現(xiàn),葉片顯現(xiàn)葉綠素的綠色。由于葉綠素的合成需要較強的光照和較高的溫度,到了秋天,隨著氣溫的下降,光照的變?nèi)?,葉綠素合成受阻,而葉綠素又不穩(wěn)定,見光易分解,分解的葉綠素又得不到補充。所以葉中的葉綠素比例降低,而葉黃素和胡蘿卜素則相對比較穩(wěn)定,不易受外界的影響。因而,葉片就顯現(xiàn)出這些色素的黃色。
在植物的葉子中儲藏有光合作用產(chǎn)生的淀粉,淀粉只有轉(zhuǎn)化成葡萄糖,才能輸送到植物的各部分去。但是到了深秋季節(jié),天氣變冷,葉子在白天制造的淀粉由于輸送作用的減弱,到了晚上也不能完全變?yōu)槠咸烟沁\出葉子,同時葉子內(nèi)的水分也逐漸減少,于是葡萄糖就留在葉子里,濃度越來越高。而葡萄糖的增多和秋天低溫有利于花青素的形成。所以,花青素含量逐漸增多而葉綠素含量逐漸降低?;ㄇ嗨厥且环N不穩(wěn)定的有機物,本身沒有顏色,當(dāng)它遇到酸性物質(zhì)時變成紅色,遇到堿性物質(zhì)時會變成藍(lán)色。這樣,花青素在酸性的葉肉細(xì)胞中就變成了紅色,所以樹葉就變成了鮮紅色。
5,時為什么酚酞是由無色變成粉紅色
接近滴定終點的時候是粉紅色的,完全中和的時候變成無色是正確的!因為酚酞遇酸不變色,遇堿變紅色!選擇酚酞作為指示劑,當(dāng)堿被酸完全中和掉的時候,說明是堿性的OH- 離子已經(jīng)不存在了!所以應(yīng)該是無色的.但是也不排除酸過量,一般在滴定的時候,要嚴(yán)密控制酸的用量,因為一旦酸是過量了,溶液也是呈無色的(因為酚酞遇酸不變色),所以在做這類實驗的時候,要注意粉紅色的那個時刻,那是堿即將被完全中和掉的一個標(biāo)志,也是即將到達(dá)滴定終點的一個特征!并不意味著這個時候是酸堿完全中和的!補充一下:強酸和弱堿、強堿和弱酸中和達(dá)到滴定終點時,前者溶液顯酸性,后者溶液顯堿性,對后者應(yīng)選擇堿性變色指示劑(酚酞),對前者應(yīng)選擇酸性變色指示劑(甲基橙).酚酞:酸滴定堿時:顏色由紅剛好褪色 ; 堿滴定酸時:顏色由無色到淺紅色 甲基橙:酸滴定堿時:顏色由黃到橙色 ;堿滴定酸時:顏色由紅到橙色 注意,中和滴定不能用石蕊作指示劑.原因是石蕊的變色范圍 (pH5.8.0)太寬,到達(dá)滴定終點時顏色變化不明顯,不易觀察.為了減小方法誤差,使滴定終點和等當(dāng)點重合,需要選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞?指示劑的變色范圍越窄越好,pH稍有變化,指示劑就能改變顏色.強酸與弱堿相互滴定時,應(yīng)選用甲基橙.強堿與弱酸相互滴定時,應(yīng)選用酚酞.強酸與強堿相互滴定時,既可選用甲基橙,也可選用酚酞作指示劑.
6,為何平衡時增加一個反應(yīng)物的濃度該物質(zhì)轉(zhuǎn)化率降低
這是化學(xué)平衡移動方向與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=參與反應(yīng)物質(zhì)的量/該物質(zhì)起始的量。改變影響化學(xué)平衡的一個條件(如壓強、溫度、濃度等),平衡就向減弱這種改變的方向移動。
這個結(jié)論沒有問題,只是你理解出了問題,你理解的時候沒有考慮到前提。什么是平衡時?也就是說這個反應(yīng)并不是一個完全反應(yīng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不可能為100%。
用你對1的評論來分析好了
《我覺得漏洞在"于是可以說,A增加的量比他反應(yīng)掉的量要多,所以A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是變小的。"這句話有問題
假設(shè)原平衡轉(zhuǎn)化率為a1
新平衡時A轉(zhuǎn)化的濃度 比上 新增A濃度 是新增部分的轉(zhuǎn)化率a2
但是引號里的條件等價于a2<1 并沒有證明a2<a1
只有a2小于a1 才能說是新的總平均轉(zhuǎn)化率小于a1
好多人都同意“A增加的量比他反應(yīng)掉的量要多,所以A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是變小的?!边@句話 我很納悶,不知道是不是我理解有誤?!?
為什么a2不可能大于或者等于a1了?如果我們設(shè)定A物質(zhì)新增加的量為na(n為任意比列),反應(yīng)平衡后A物質(zhì)轉(zhuǎn)化率為a2,如果我們再增加相同比例的nb,反應(yīng)平衡后為a3.按照平衡就向減弱這種改變的方向移動的原則,a3肯定是大于a2的。如果a2>a1或者a2=a1,那么a3大于a1是肯定的。問題出來了,如果不考慮壓強溫度等其他條件的影響,為什么增加同樣比例初始物質(zhì)的量,為什么轉(zhuǎn)化率會變大?但實際情況是a3=a1,那么只有一個結(jié)論就是a2<a1。
7,為什么溶液中離子濃度改變時平衡移動而ksp不變
1、向難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,適量加入含有共同離子的另一種強電解質(zhì),此時會使該共同離子的濃度增大,使得濃度商大于難溶電解質(zhì)的Ksp,從而使沉淀溶解平衡向沉淀生成的方向移動。但不可使難溶電解質(zhì)的溶解度降低,因為在某溶劑中物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響..2、沉淀-溶解平衡是指沉淀的溶解和生成這樣的可逆反應(yīng)的平衡,只要溫度不變,沉淀Ksp就不會改變; 但不同平衡狀態(tài)下,溶液中離子的濃度會變化而不同。易溶電解質(zhì)的飽和溶液中,溫度不變時,各離子的濃度是永遠(yuǎn)固定保持不變,因而易溶電解質(zhì)不存在Ksp這樣的平衡常數(shù)。例如:硫酸鋇飽和溶液中,存在如下平衡:BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO42-(aq) [Ba2+][SO42-]=KSP=1.8×10-10 KSP的數(shù)值在稀溶液中不受其他離子的存在的影響,只取決于溫度。 在上述飽和溶液中加入氯化鋇,由于氯化鋇完全電離,溶液中C(Ba2+)突然增大,此時C(Ba2+)大于BaSO4溶解在純水中的鋇離子濃度,使得此時C(Ba2+)×C(SO42-)>KSP,原來的平衡遭到破壞,平衡向左移動,析出BaSO4沉淀。當(dāng)溶液中再次建立新的平衡,即[Ba2+]則小于BaSO4溶解在純水中的硫酸根濃度,硫酸鋇的溶解度可用新的平衡狀態(tài)下的來量度。因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在純水中要小。大學(xué)書上的“加入含相同離子的強電解質(zhì)BaCl2,使難溶鹽BaSO4的溶解度降低”這個通俗的說法,應(yīng)理解為:加入含相同離子的強電解質(zhì)BaCl2,可使難溶鹽BaSO4在新溶液環(huán)境中的溶解度 比 它在純水中的溶解度低。 同理,大學(xué)書上通俗地說:同離子效應(yīng)也可以降低易溶電解質(zhì)的溶解度。例如,在飽和的NaCl溶液中,Na+、Cl-和溶液中的水分子充分結(jié)合形成水合離子;加入濃鹽酸或通入氯化氫氣體,鹽酸電離出的H+、Cl-也需要和一部分水分子結(jié)合形成水合離子,從而使沒有那么多的水分子與Na+、Cl-結(jié)合,使得一部分Na+、Cl-會脫離與水分子的結(jié)合,以1:1個數(shù)比的形式結(jié)合形成NaCl晶體析出, 使得C(Na+)減小,使得此時NaCl在新溶液環(huán)境下溶解度比它在純水中的溶解度低。
8,為什么黃赤交角會變化
黃赤交角的存在是因為地球公轉(zhuǎn)軌道面與太陽公轉(zhuǎn)軌道面之間的斜交存在夾角,太陽的回歸運動是在黃赤交角之間進(jìn)行的,在兩條回歸線之間出現(xiàn)了太陽的直射現(xiàn)象,所以夾角的存在使地球有了四季和五帶的變化。
如果黃赤交角為0,也就意味太陽徘徊在赤道,全球毫無溫度帶而言,四季的變化是反映在溫度的變化,既然任何一個地方的全年溫度不變,那么四季也不會變了。同樣在全球任意地方的最低太陽高度角全年大于0,也就無極晝極夜現(xiàn)象了。又因為地球存在黃赤交角時,每到春分/秋分日全球晝夜平分(此時太陽停留在赤道上),既然太陽永遠(yuǎn)停留在赤道上,那么各地全年都晝夜平分。
整個宇宙是運動不止的,至少現(xiàn)在我們都是這樣認(rèn)為的。那運動的結(jié)果是什么呢?是相對位置的變化,大到宇宙,小到銀河系,太陽系,都是這樣的,所以太陽和地球的相對位置也會發(fā)生變化。黃赤夾角其實就是地球自轉(zhuǎn)和公轉(zhuǎn)面不在同一平面,而兩個平面間形成的夾角,當(dāng)二者的相對位置變化后,二者面的夾角的變化也就也是自然的了
黃道與天赤道之間的交角叫做黃赤交角。它是天文常數(shù)之一。由于黃道面位置是變的,因此黃赤交角有長期的、周期性的變化。當(dāng)前黃極正向天極靠近,黃赤交角每世紀(jì)減小大約47″左右。因此,目前黃赤交角的度數(shù)為23°26′,這種減小大約還要持續(xù)一萬五千年左右,然后轉(zhuǎn)為增大。由于黃赤交角的存在,才使地球在公轉(zhuǎn)過程中,太陽直射點的位置在南北回歸線之間作周年移動,從而產(chǎn)生了正午太陽高度角的變化、晝夜長短的變化以及四季更替等自然現(xiàn)象。
地球繞著太陽作近似圓周的運行。赤道面是一個經(jīng)過地球赤道的平面,而地球繞太陽運行的平面稱為黃道面。黃道面與地球赤道面之間的夾角稱為黃赤交角。
....黃赤交角并非永恒不變。實際上,由于日月歲差、行星歲差和章動等影響,黃赤交角一直在變化,最近每百年大約變小47角秒。
地球的自轉(zhuǎn)同它公轉(zhuǎn)之間的這種關(guān)系,天文學(xué)和地理學(xué)上通常用它的余角(23°26′),即赤道面與軌道面的交角來表示;而在地心天球上,則表現(xiàn)為黃道與天赤道的交角,并被稱為黃赤交角。
地球自轉(zhuǎn)產(chǎn)生的赤道面與地球公轉(zhuǎn)產(chǎn)生的黃道面之間的夾角為黃赤交角。由于地球公轉(zhuǎn)時斜著身子,地軸與黃道面的夾角(66°34′)基本不變,地軸的空間指向(指向北極星附近)基本不變,故黃赤交角(目前23°26′)也基本不變。
黃赤交角的存在,使太陽直射點到達(dá)的最北界線是23°26′N,即北回歸線;最南界線到23°26′S,即南回歸線,也就是太陽直射點在 23°26′S~23°26′N作周年往返移動。因此地表獲得熱量隨時間和空間發(fā)生變化。這樣的變化用晝夜長短和正午太陽高度的時間和空間變化來
假設(shè)黃赤交角變大,那么太陽的直射點的位置也會相應(yīng)變動,直射點會超過現(xiàn)在的最北及最南界限(23°26′),同樣極線(66°34′)也會向赤道靠近,因此地表獲得熱量隨時間和空間發(fā)生變化。從而使溫帶范圍縮小。既然極地范圍的擴大,那么極晝極夜的范圍也會相應(yīng)增大。